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高考化學金屬元素知識點總結

更新时间：2025-11-23 20:12:51

一，常見的金屬氧化物

化學式

Na2O

Na2O2

MgO

Al2O3

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顔色

狀态

白色固體

淡黃色粉末

白色固體

黑色粉末

紅棕色

粉末

黑色晶體

與水

作用

反應生成NaOH

反應生成NaOH和O2

與水緩慢反應生成Mg(OH)2

不溶于水，也不與水反應

二，常見的金屬氫氧化物及堿的通性

（1）氫氧化物或金屬元素的氧化物的水化物或堿

高考化學金屬元素知識點總結（高考化學複習金屬化合物的性質和常見離子的檢驗）1

（2）堿的通性

①可溶性堿使指示劑變色。比如使石蕊變藍，無色酚酞不變色。

②可溶性堿與酸性氧化物反應生成鹽和水，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為：2NaOH CO2===Na2CO3 H2O。

③與酸發生中和反應。

④可溶性堿與某些可溶性鹽發生複分解反應，如Ca(OH)2與Na2CO3反應的化學方程式為：Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH。

三，金屬陽離子的檢驗

高考化學金屬元素知識點總結（高考化學複習金屬化合物的性質和常見離子的檢驗）2

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