高中化學氧化還原順序表-tft每日頭條

一、五對概念

在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯系的概念。它們的名稱和相互關系是：

高中化學氧化還原順序表（氧化還原反應中的概念與規律）1

二、五條規律

1、表現性質規律

同種元素具有多種價态時，一般處于最高價态時隻具有氧化性、處于最低價态時隻具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。

2、性質強弱規律

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3、反應先後規律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²

4、價态歸中規律

含不同價态同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價态的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規律。

5、電子守恒規律

在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。

三、物質氧化性或還原性強弱的比較:

1、由元素的金屬性或非金屬性比較

①金屬陽離子的氧化性随其單質還原性的增強而減弱

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②非金屬陰離子的還原性随其單質的氧化性增強而減弱

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2、由反應條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：

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前者比後者容易發生反應，可判斷氧化性：

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。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。

3、根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如

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，根據鐵被氧化程度的不同

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，可判斷氧化性：

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。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。

4、根據反應方程式進行比較

氧化劑還原劑=還原産物氧化産物

氧化性：氧化劑>氧化産物；還原性：還原劑>還原産物

5、根據元素周期律進行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

6、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環境中

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不顯氧化性，酸性環境中

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顯氧化性；又如

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溶液的氧化性随溶液的酸性增強而增強。

注意：物質的氧化性或還原性的強弱隻決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如還原性：

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，氧化性：

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