高中化學的常用計量-tft每日頭條

之前說了高中化學是在微觀角度看待物質，都知道物質由分子構成，但是分子是我們肉眼看不到的，那我們要怎麼對分子有計數的概念了？為了方便計數，于是物質的量就誕生了。

高中化學的常用計量（高中化學---化學計量）1

物質的量就是微粒的一個集合！ 它表示含有一定數目粒子的集體，符号為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符号為mol 。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。物質的量就是高中化學甚至整個化學中計數的中心，所有物理量都能能通過物質的量轉化過來！！接下來在介紹幾種其他的化學物理量。

摩爾質量——M 粒子數（微粒的個數）——N

阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar

相對分子質量——Mr 質量分數——w

氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)

物質的量濃度——cB（B在c的右下角）——mol/L

高中化學的常用計量（高中化學---化學計量）2

高中常用公式轉換

來實戰看看：

1.鋁分别與足圍的桸鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體的物質的量相等時，反應中悄耗的HCl 和NaOH 物屈的壓之比是（）（已知2A l 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2）

分析：1.寫化學方程式，直觀明了。

2.鋁與鹽酸反應是個氧化還原反應（以後會寫到），H 得2個電子成為H2，那麼要生成1 mol H2 ，H 就要得到2mol電子，于是就要消耗2mol HCl，鋁與NaOH反應，其實是水分子得電子變為氫氣，并且會産生OH-,這個從方程式看更簡單，看電極反應較難，從方程式知生成1molH2需消耗2/3molNaOH，有生成氣體物質量相等，假設生成3mol H2，需要6molHCl，2molNaOH，所以消耗比為3:1.

2.用氯化氫氣做噴泉實驗後，溶液充滿全瓶内。設實驗在标準狀況下進行，求在燒瓶中得到的稀鹽酸中的HCl的質量分數和物質量濃度。

分析：設瓶的體積為V L，因為實驗後溶液充滿了瓶内，那麼實驗之前就有V L的HCl，又在标況下那麼HCl的物質的量n=V/22.4,所以其物質量濃度c=n/V=0.045 mol/L，質量分數=100%*HCl的質量/（HCl的質量水的質量）=100%*（V/22.4*36.4606）/（V/22.4*36.4606 V*1000*1）=0.163%

好了，物質的量在化學中的重要性非常重要，在高考中也是必考内容，要理解！！！

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