一、原電池
1. 原電池正、負極的判斷
2. 原電池電解質溶液中離子的移動規律
原電池的負極發生失電子的氧化反應，生成陽離子或消耗陰離子，故負極附近陽盛陰衰，為了保持溶液的電中性，陽離子移向正極，而陰離子移向負極.
3. 原電池中電極反應式的書寫技巧
1) 先确定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并确定得失電子數目；
2) 注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否能共存，若不能共存，則電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式中；
3) 若已知總反應式時，可以先分析此反應中的氧化反應或還原反應，然後寫出較易書寫的電極反應式，将這個反應式看成數學中的代數式，用總反應式減去較易書寫的電極反應式，即得另一極的電極反應式.
4. 可充電池的反應規律
1) 可充電電池有充電與反應兩個過程，放電時相當于原電池反應，充電式相當于電解池反應；
2) 放電時的負極反應式和充電時的陰極反應、放電時的正極反應和充電時的陽極反應在形式上的互逆，将正負極反應式改變方向并将電子移項即可得出陽陰極反應式；
3) 放電總反應和充電總反應在形式上互逆，但不是可逆反應.
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