化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間内反應物或生成物濃度的變化（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。化學反應速率是一些化學研究與學習的基礎，我們需要銘記其中的重要知識點，高考中也有極大考察可能。

一、化學反應速率

1.表示：

用單位時間内c反應物的減少或c生成物的增加來表示。

2.定義式：

注意事項

☆同一化學反應的反應速率可以用不同物質的濃度變化來表示 ，其數值可能相同，也可能不同，因此表示化學反應速率時要指明具體物質。

☆化學反應速率是一段時間内的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。

☆對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數，故不能用固體或純液體物質表示化學反應速率。用不同物質的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時，反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量之比。

例：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)

v (A) ∶v (B) ∶ v (C)∶v (D) =m：n：p：q

二、化學反應速率的基本圖像

其他反應條件一定，化學反應速率随反應物濃度增大而增大 。

其他反應條件一定，化學反應速率随溫度的升高而增大。

有氣體參加的反應，化學反應速率随壓強的增大而增大。

有氣體參加的反應，化學反應速率随體積的增大而減小。

在不同溫度下反應，化學反應速率随壓強的增大及溫度的升高而增大。

三、三段式計算化學反應速率

四、化學反應速率大小的比較方法

方法一：

第一步——統一單位

第二步——換算成同一物質表示的速率，再比較數值的大小。

方法二：

比較化學反應速率與化學計量數的比值。

五、影響化學反應速率的因素

1.内因

反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定因素。

如在相同條件下鹵素單質與H2反應的速率大小關系

F2 > Cl2 > Br2 > I2

鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應的速率大小關系

Mg > Al > Zn > Fe

2.外因

①濃度 —— C↗，V↗

②溫度 —— T↗，V↗ （除酶催化反應，T↗，酶活性降低）

③壓強 —— P↗導緻C↗，V↗ (有氣體參與的反應)

④催化劑 —— 正逆反應速率同時增大或減小

⑤其他 —— 固體反應物表面積、光波、電磁波

六、有效碰撞理論——速率的理論解釋

1.活化分子——能發生有效碰撞的分子。

2.有效碰撞——活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。

3.活化能

E1——正反應的活化能

E2——逆反應的活化能

E3——加入催化劑後正反應的活化能

4.活化分子、有效碰撞與反應速率的關

七、充入惰性氣體（或不參與反應氣體）對反應速率的影響

恒容充惰→總壓增大→物質濃度不變（活化分子濃度不變）→反應速率不變

惰性氣體→體積增大→物質濃度減小（活化分子濃度減小）→反應速率減慢

（效果等同于體積增大）