1、藥品：大理石、稀鹽酸（因為必須非純淨所以隻能用中文）
2、原理：化學方程式
Ø 注意點
（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為生成物CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步發生
（2）不能用碳酸鈉代替大理石，因為反應相當劇烈，不易收集
（3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質
3、裝置：啟普發生器
Ø 原理（優點）：利用壓強差控制反應開始、停止
Ø 适用範圍：塊狀固體與液體反應，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶（MnO2與H2O2的反應不可使用此裝置，因為MnO2為粉末）
Ø 組成：球形漏鬥 ＋ 容器 ＋ 導管
4、操作步驟
（1）檢驗氣密性：往球形漏鬥中加液體發現液面不下降，說明裝置氣密性良好
（2）加藥品，搭裝置
（3）收集二氧化碳：向上排氣法
洗氣裝置：廣口瓶＋木塞（長進短出，最後出去水汽，防止氣體浸入溶液再次沾上水）
1、CO2(H2O、HCl)
Ø 除HCl:
· AgNO3 HCl → HNO3 AgCl
· 加水
· 滴加飽和的NaHCO3溶液
Ø 除H2O: 滴加濃硫酸（有吸水性）
2、CO2(CO)
Ø 除CO: CO＋CuO (∆→) Cu CO2 (氧化還原方法，通過灼熱的氧化銅)
3、其它例子
Ø CO(CO2): NaOH溶液
Ø O2(H2O): 濃硫酸
Ø CaCl2(CaCO3):
· 溶解、過濾（蒸發）
· 滴加稀鹽酸
4、常用幹燥劑
Ø CaO:可幹燥H2、O2、N2（酸性氣體除外，例如：HCl,CO2,SO2）
Ø 濃H2SO4:具有很強吸水性，可幹燥H2、O2、N2、CO2、HCl（堿性氣體除外，例如：NH3）
Ø 堿石灰（CaO、NaOH固體）：可吸收水、酸性氣體
5、幾種常見氣體的比較
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