無機推斷題集元素及其化合物知識、基本概念和基本理論等知識為一體，具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量大的特點。這種題型不但綜合考查學生在中學階段所學的元素及其化合物、物質結構、元素周期律、電解質溶液、化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識，而且更重要的是它能突出考查學生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力，且結構緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要求高。

推斷題的解題方法及推理過程表示如下：

解題“突破口”：

1、物質的特殊顔色

(1)有色固體

①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；

②紅褐色：Fe(OH)3；

③黃色：AgI、Ag3PO4；

④淡黃色：S、Na2O2、AgBr；

⑤藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；

⑦紫黑色：KMnO4、I2。

(2)有色溶液

Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnO4-(紫紅色)、Fe3＋與苯酚(紫色)、Fe3＋與SCN－(紅色)、I2與澱粉(藍色)等。

水(溶劑)

苯(溶劑)

CCl4(溶劑)

Br2

黃→橙

黃→紅棕

I2

深黃→褐

淡紫→紫紅

紫→深紫

(3)有色氣體

Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍色)等。

(4)火焰顔色

①焰色反應：Na＋(黃色)、K＋(紫色，透過藍色钴玻璃)、Ca2＋(磚紅色)等；

②淡藍色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；

③蒼白色：H2在Cl2中燃燒。

2、物質的特征性質

(1)能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢複紅色)、Cl2(加熱後不恢複紅色)。

(2)沉澱特殊的顔色變化

①白色沉澱先變成灰綠色，再變成紅褐色：

②白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(3)在空氣中變為紅棕色：

(4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。

(5)通入CO2氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(CO2過量則又變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。

(6)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

(7)使濕潤的澱粉­KI試紙變藍：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。

(8)能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強的氣體(或其水溶液)反應析出淡黃色沉澱：H2S。

(9)在一定條件下具有漂白性的物質：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。

(10)常溫下能溶解SiO2固體的物質：氫氟酸和NaOH溶液。

(11)能與濃硫酸、銅片共熱産生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含Fe3＋的鹽溶液。

(13)煙霧現象

①棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；

②白煙：Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體；

③白霧：由HX等極易溶于水的氣體産生。

3、物質之間的特征轉化關系

(1)直線型轉化關系

①X為O2

Na―→Na2O―→Na2O2

N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2

S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3

C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2

醇―→醛―→羧酸

②X為CO2

③X為強酸，如HCl

④X為強堿，如NaOH

(2)交叉型轉化

(3)三角型轉化

(4)置換反應型轉化關系

①金屬單質置換出金屬單質

a．2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe(鋁熱反應；Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換反應)。

b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

②金屬單質置換出非金屬單質

a．2Mg＋CO2點燃2MgO＋C。

b．3Fe＋4H2O(g)高溫 Fe3O4＋4H2。

③非金屬單質置換金屬單質

a．H2＋CuO高溫Cu＋H2O。

b．C＋FeO高溫Fe＋CO↑。

④非金屬單質置換非金屬單質

a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。

b．2C＋SiO2高溫Si＋2CO↑。

c．C＋H2O(g)高溫CO＋H2。

⑤同主族元素單質間的置換

a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

b．2C＋SiO2高溫Si＋2CO↑。

c．2H2S＋O2點燃2S↓＋2H2O。

d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。

⑥不同主族元素單質間的置換

a．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。

b．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。

4、特殊反應條件

(1)高溫、高壓和催化劑條件

(2)加熱、催化劑條件

(3)通電條件

5、不能一步實現的反應歸納

(1)H2S(或S)不能一步轉化為SO3。

(2)N2(或NH3)不能一步轉化為NO2。

(3)SiO2不能與水反應生成H2SiO3。

(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應的氫氧化物。

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