【目标】

（1）了解二氧化碳的性質；

（2）了解二氧化碳的用途

（3）了解并關注溫室效應。

研究物質主要從“性質、組成、結構、變化規律、制取”這幾個方面着手。

在這四個方面中，性質是認識物質的最重要方面。

性質又包括了：物理性質和化學性質。

一：物理性質

對于顔色、狀态、氣味

可以通過觀察：看、聞等方式獲得。

但是對于密度、溶解性等性質，如何能驗證呢？

這需要通過一些具體的實驗來獲取！

先思考（自行設計後再往下看實驗介紹）：

如何驗證二氧化碳的密度大于空氣呢？

實驗一：二氧化碳的密度與空氣密度的比較實驗。

操作：向燃有高低蠟燭的燒杯傾倒二氧化碳氣體 現象下端蠟燭先熄滅、上端蠟燭後熄滅分析與結論 ：二氧化碳密度大于空氣（隻有大于空氣才能如水一般傾倒入燒杯）實驗注意事項從低端蠟燭一側緩慢傾倒：1、如果從高端一側，會導緻直接撲滅高端側的蠟燭。2、過激的傾倒也會導緻直接撲滅蠟燭。

交流讨論：通過上述實驗的分析可知：

1、二氧化碳的性質是：______二氧化碳密度大于空氣 _________；

2、一些久未開啟的菜窖、幹井、深洞，怎樣判斷其中的二氧化碳含量是否對人造成威脅？你能設計一個簡單實驗嗎？

答：火把實驗。（點燃一火把，扔進菜窖等之中，若正常燃燒，說明含氧氣量正常；若很快熄滅，則說明氧氣含量較低、二氧化碳含量較高，則不宜進去）

3、你能設計出哪些實驗來比較二氧化碳和空氣的密度大小呢？

①能用“向上排空氣法”收集到氣體，就能說明二氧化碳密度大于空氣。

②在一根繩子上懸挂兩個等體積的裝有空氣和二氧化碳氣體的氣球，觀察哪一端會向下沉。

先思考（自行設計後再往下看實驗介紹）：

如何驗證二氧化碳能溶于水？

實驗二：二氧化碳溶于水的實驗。

操作：塑料瓶收集一瓶二氧化碳，向其中倒入約1/3的水，迅速塞上瓶塞，然後搖晃瓶子。

現象：瓶子變癟。

分析與結論: 二氧化碳溶于水

會員提醒

分析：

瓶子變癟—》是因為壓強減小—》在溫度不變的密閉體系中壓強減小，隻能是氣體物質減少了—》減少原因：①二氧化碳溶于水。②二氧化碳和水反應。

【壓強減小的原因有三種1、外界作用使其體積變大。2、溫度降低。3、體系内氣體減少。該實驗中，實驗溫度未改變，沒有外界作用使其體積增大。所以壓強變小的原因隻有：氣體量減小了】

雖然溶解性是一個物理性質。但是溶解是一個過程，是一個其他物質（如該實驗中的二氧化碳氣體）進入液體的過程。所以可以證明或者得到結論“二氧化碳溶解了”，但該實驗并沒有證明二氧化碳能與水反應（因此要設計下一個實驗來證明）

所以，鄭重提醒：

該實驗的結論是：二氧化碳溶于水！

但是，如果今後有提問：該實驗發生的變化有哪些？需要知道有2點：

①二氧化碳溶于水。

②二氧化碳和水反應。（特别是二氧化碳溶于水後的液體加入了紫色石蕊變紅了）

為什麼要花大量的文字介紹這個實驗的原理，是因為最近幾年都非常強化對于壓強的分析。又特别是今年，海澱的期中考題中“多處”考查了壓強的分析。可以預見，今後考試中在重點分數上，都會用此知識點來區分“高低分”。請會員朋友們一定要關注。

總結：二氧化碳的物理性質有

實驗三：驗證二氧化碳和水的反應

（小資料）紫色石蕊試劑是一種色素，與不同的物質反應顯示出不同的顔色，如變紅、變藍等。

準備：将蘸有紫色石蕊試液的濾紙烘幹，然後待用，顔色為紫色（下面描述為：紫色試紙）

操作：

向Ⅰ紫色試紙噴稀醋酸

向Ⅱ紫色試紙噴水

向Ⅲ幹燥的紫色試紙通入幹燥二氧化碳

向Ⅳ噴水後的紫色試紙通入二氧化碳

現象：

I由紫變紅

II 仍為紫色

III仍為紫色

IV由紫變紅

分析與結論：

I紫色石蕊遇酸變紅

II水不能使紫色石蕊遇水變色

III二氧化碳不能使紫色石蕊變色

IV二氧化碳和水混合後能使紫色石蕊變紅

分析：

Ⅰ是為了得到“酸能使得紫色石蕊變紅”的結論。

Ⅱ和Ⅳ對比：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳和水能使得變色

Ⅲ和Ⅳ對比：單獨的二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳和水能使得變色

Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ對比得出：

1、二氧化碳和水反應生成了新物質。

2、二氧化碳和水反應生成的新物質是酸性物質。

注：

1、該實驗的結論是：二氧化碳和水反應生成酸性物質。（不能寫成生成碳酸）

2、該反應的方程式為CO₂ H₂O=H₂CO₃

因為生成的碳酸容易分解：如果将經過第四次實驗後的小花放在酒精燈上烘烤，能看到紅色又變回紫色！

分析：1、碳酸常溫下就能分解，也就是如果該變紅色濾紙長久放置也能變回紫色。

2、加熱是為了加速反應過程，碳酸分解了，那麼變紅的石蕊就又變回紫色！

小結：

根據前面所學：二氧化碳和氫氧化鈣能反應；二氧化碳能和碳反應

總結

二氧化碳的化學性質

1、和水反應CO₂ H₂O=H₂CO₃

2、和氫氧化鈣反應CO2 Ca(OH)₂=CaCO₃↓ H2O

3、二氧化碳和碳反應CO₂ C=^高溫=2CO