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一、常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水（NH3·H2O） 二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗稱、制法、用途
①氫氧化鈉易潮解屬于物質的物理性質，易潮解能總結為易溶于水。
②氫氧化鈣溶液俗稱石灰水；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
③氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
④如果不慎将堿液沾到皮膚上：要用大量的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
⑤氫氧化鈣做建築材料是利用：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。
三、堿的化學性質（具有相似性質的原因不同堿溶液中都含有氫氧根離子）⑴（可溶性堿）跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
⑵（可溶性的堿溶液）跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
例：
問：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能和CO2反應，在鑒别CO2時選用哪種溶液？吸收CO2時最好用哪種溶液？為什麼？
在鑒别CO2時選用氫氧化鈣溶液。因為氫氧化鈣和CO2反應生成碳酸鈣不溶于水，有明顯的現象，而氫氧化鈉和CO2反應生成的碳酸鈉易溶于水，沒有明顯現象。
吸收CO2時最好用氫氧化鈉溶液。因為氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，相同溫度下，相同質量的兩飽和溶液中氫氧化鈉的質量比氫氧化鈣多，吸收的氣體多。
⑶跟酸反應，生成鹽和水。
⑷（可溶性的堿和鹽）跟某些鹽反應，生成新的堿和新的鹽。
例：CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH
四、酸、堿、鹽的水溶液可以導電的原因：水溶液中含有自由移動的離子
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