高考化學知識點歸納彙總?化學好教師 2021-10-20今天小編給大家整理了高中化學必會知識：化學鍵，我來為大家科普一下關于高考化學知識點歸納彙總?以下内容希望對你有幫助!

高考化學知識點歸納彙總

化學好教師 2021-10-20

今天小編給大家整理了高中化學必會知識：化學鍵！

化學鍵的概念

1.定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

2.類型：

(1) 離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。如HCl、H2O等。

共價鍵包括極性共價鍵、非極性共價鍵

①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏 向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。

(3)金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

化學反應本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

（1）離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。

大部分鹽（包括所有铵鹽），強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如铵鹽都是離子化合物。

（2）共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。

非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

（3）在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。

幾組概念的對比

（1）離子鍵與共價鍵的比較

（2）離子化合物與共價化合物的比較

（3）化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較

物質中化學鍵的存在規律

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中隻有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。複雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

(3)共價化合物中隻有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)同種非金屬元素構成的單質中一般隻含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。

(5)由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如铵鹽)。

(6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。

電子式的書寫

電子式是表示物質結構的一種式子。

在元素符号的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子的式子，叫電子式。

1、原子

在元素符号的周圍用“·”或“×”等表示原子的最外層電子。

如：

2、離子

(1)金屬陽離子的電子式就是離子符号。

如Mg2＋既是鎂離子符号，也是鎂離子的電子式。

(2)陰離子的最外層大多為8電子結構，在表示離子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所帶電荷數及符号。

如Cl－的電子式：

3、離子化合物

離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式合并而成。

如NaCl的電子式：

。

離子化合物中陰、陽離子個數比不是1∶1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。

如MgBr2的電子式：

。

4、共價化合物

表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要标出。

如：Cl2的電子式：

；

NH3的電子式：

。

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