飽和溶液與不飽和溶液

1.概念

1．溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

（1）均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

（2）穩定性：是指外界條件不變（溫度、壓強等），溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

飽和溶液與不飽和溶液

1.概念

（1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

（2）不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2．飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

二、靈活應用溶液組成知識解題

【例】要使A克質量分數為20%的食鹽溶液變為質量分數為10%的溶液，可以采用的方法是

A．加入0.8A克水 B．加水使溶液的質量為2A

C．蒸發水，析出0.1A克固态食鹽

D．加入2A克質量分數為5%的食鹽溶液

【解析】本題是考查關于溶液組成知識的一道綜合性較強的試題。解答本題的關鍵在于充分理解和應用溶質質量分數的定義。

對于A：加入0.8A後溶液中溶質的質量分數為：(A×20%)/(A 0.8A)==11.1%

對于B：加入水後溶液中溶質的質量分數為： (A×20%)/2A==10%

對于C：蒸發水，析出0.1A克固态食鹽後溶質的質量變為原來的一半，但溶液的質量變為A-0.1A==0.9A,故溶液中溶質的質量分數一定大于10%

對于D：加入2A克質量分數為5%的食鹽溶液後溶質的質量分數為：

（A×20% 2A×5%）/（A 2A）==10%

綜合以上分析得：答案為B、D。

三、靈活運用溶解度概念

解決結晶問題的計算

【例】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。現要用結晶法從A和B的混合物中提取A（不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響）。

（1）取50克混合物，将它溶于100克熱水，然後冷卻到20℃。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質量分數（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）

（2）取W克混合物，将它溶于100克熱水，然後冷卻到10℃，若仍然要A析出而B不析出，請寫出在這兩種情況下混合物中A的質量分數（A%）應該滿足的關系式（以W，a，b表示，隻需将答案填在橫線上）

當W<a b 時, A%

當W>a b時, A%

【解析】(1)在20℃時,若要使B不析出,該溶液中B的質量不能超過20克.由于A和B的質量總和為50克,所以此時A的質量超過30克,大于其溶解度,A析出,符合題意.

即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.

(2)要使A析出而B不析出,至少要滿足:A%==a/(a b),因為W<a b,則A%>a/W;

而當W>a b時,則a<W-b,則有A%≥(W-b)/W 或 A%>(W-b)/W.

四、溶解度和溶液組成知識的綜合應用

【例】某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃ 時将該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數為

A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算

【解析】本題是一道溶解度和溶質質量分數的簡單綜合計算題，也是一道容易錯解的試題。依題意知首先必需依據溶解度計算出80克水中最多溶解溶質的質量：（設最多溶解的質量為X）則有X/80克==20克/100克 X==16克，然後依據溶質的質量分數的定義計算得：

16克/（16克 80克）×100%==16.7%