化學biu一biu，讓你的化學biu起來~大家好，我是小天老師，今天将給大家講講元素周期律和半徑大小的表。元素周期律是高考考察的重要内容，學習元素周期律有利于我們掌握陌生物質的性質，本套講義知識點講解較為全面，适合查缺補漏和自學，需要必修二全套知識講義的也可以私信小天老師，打印出來，學習效果更佳~

今天的知識要點有：1 元素周期律 2 半徑大小的比較，最後通過幾個題目鞏固加深本講知識點，一定要做完再看解析哦，如果有不清楚的地方，歡迎與小天老師交流。

要點一、元素周期律

1．元素周期律

（1）内容：

元素的性質随着原子序數的遞增而呈周期性的變化。這一規律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是由元素原子結構的周期性變化所決定的。

（2）具體表現

3．同周期、同主族元素性質的變化規律(0族除外)

表格内容比較全面，實際上我們可以通過一幅圖，兩句口訣來理解

口訣：

金失還水堿離氧

含義：金屬性就是失電子能力，單質的還原性，與水反應的劇烈程度，最高價氧化物水化物的堿性、離子的氧化性

非金得氧氫穩酸

含義：非金屬性就是得電子能力、單質的氧化性、氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物的酸性

4．實驗探究第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規律

（1）鈉、鎂與水的反應

（2）鎂、鋁與鹽酸反應

（3）鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：

NaOH（強堿）＞Mg(OH)2（中強堿）＞Al(OH)3（兩性氫氧化物）

　　我們可利用金屬單質與水（或酸）反應的難易程度；或者金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱比較金屬元素的金屬性。所以Na、Mg、Al的金屬性強弱為：Na＞Mg＞Al。

（4）我們可利用非金屬單質與氫氣化合的難易程度；或者非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬元素的非金屬性強弱。

要點诠釋：

①按照核電荷數遞增順序，單質與氫氣化合越來越容易；

②按照核電荷數遞增順序，元素的最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性逐漸增強。所以非金屬性強弱為：Si＜P＜S＜Cl。

③結論，在第三周期中：

要點四、粒子半徑大小比較

口訣 ：利用“一層二核三電子”進行判斷

也可以理解成：“層多徑大，序大徑小”

要點诠釋：

比較微粒半徑大小，先看電子層數，電子層數越多半徑越大；電子層數相同，再看核電荷數，核電荷數越多半徑越小。

常見以下幾種情況：

(1)電子層數相同的原子的半徑，随核電荷數的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半徑随核電荷數的增大，自左至右逐漸減小。

(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。

(3)最外層電子數相同的元素的原子半徑，随電子層數(或核電荷數)的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半徑随電子層數的增多而增大。

(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，随核電荷數的增多而減小。如核外是18個電子的離子的半徑大小是r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。

(5)對同一元素來講，價态越高半徑越小。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。

(6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關系，然後進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)<r(O)；而O與S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)。

例1、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ）

A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P

【答案】D

【解析】原子半徑：A項，Be＞N＞F ；B項，Mg＞Si，Si＞C；C項，Na＞Mg，Ca＞Mg； D項，Cl＜S＜P。【總結升華】原子半徑的變化規律：同周期元素的原子半徑随核電荷數的增大，自左至右逐漸減小；同主族元素的原子半徑随電子層數的增多而增大。

例2．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正确的是(　　)

A．原子半徑X最大，Z最小 B．非金屬性X最強，Z最弱

C．氣态氫化物中HX最不穩定 D．原子序數：Z>Y>X

【答案】B

【解析】由最高價氧化物對應水化物酸性強弱可知三種元素非金屬性強弱順序為X>Y>Z，則三種元素的原子序數大小關系為X>Y>Z，由同周期元素性質的遞變規律可知：原子半徑的大小順序為Z>Y>X，氣态氫化物的穩定性為HX>H2Y>ZH3。

這些題目你都做對了嗎？如果在化學學習上遇到了困難，歡迎與小天老師交流，如果覺得有用請轉發哦