酸堿鹽複分解反應順序-tft每日頭條

酸堿鹽複分解反應順序（巧妙解決複分解反應條件問題）1

在學習複分解反應時，我們都知道，判斷複分解反應能否發生，條件是，看假定産物是否有“沉澱”“氣體”“水”産生。

1、判斷水，一般看是否有氫離子和酸根離子。

2、判斷氣體，初中化學看的是是否有二氧化碳生産。（其實是看是否揮發，是否分解等）

3、判斷沉澱是需要查表的。

怎麼記住呢？

再看看老師總結的！

酸堿鹽複分解反應順序（巧妙解決複分解反應條件問題）2

在初中化學的學習中，溶解性表是不要求背的，隻要會查表即可。但是，如果你能把常用的記住，那麼也有助于你解題（至少速度可以提升）。

課本後面附錄就是！

表格版在這：

這個表怎麼查呢？

1、這個表是分類的。

（1）根據酸的定義，陽離子全部是H 的為酸，也就是第一行（H 對應那一橫排）都是“酸”--附後有完善的化學式。

（2）根據堿的定義，陰離子全部為OH-的為堿，也就是第一列（OH-對應的那一縱行）都是堿。

（3）除去第一個H 和OH-組合的那一個之外，其餘的就都是鹽。

酸堿鹽複分解反應順序（巧妙解決複分解反應條件問題）3

2、“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“---”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。（溫度在20攝氏度時）

酸堿鹽複分解反應順序（巧妙解決複分解反應條件問題）4

也就是如：Zn橫向和SO4縱向對應那一格的物質就是，ZnSO4，表格内标注的為“溶”說明，ZnSO4溶于水的。（隻要同理方法會查表即可）

整體表格版：

	OH（-）	NO3（-）	Cl(-)	SO4(2-)	CO3(2-)	PO4(3-)
H（）	---	溶、揮（HNO3）	溶、揮（HCl）	溶（H2SO4）	溶、揮（H2CO3）	溶
K（）	溶（KOH）	溶（KNO3)	溶（KCl）	溶（K2SO4)	溶（K2CO3）	溶
Na（）	溶（NaOH)	溶（NaNO3）	溶（NaCl）	溶（Na2SO4）	溶（Na2CO3）	溶
NH4（）	溶、揮（NH3·H2O）	溶（NH4NO3）	溶（NH4Cl）	溶（NH4)2SO4	溶（NH4）2CO3	溶
Ba（2 ）	溶Ba（OH）2	溶Ba（NO3）2	溶BaCl2	不（BaSO4）	不（BaCO3）	不
Ca（2 ）	微Ca(OH)2	溶Ca(NO3)2	溶（CaCl2）	微（CaSO4）	不（CaCO3）	不
Mg（2 ）	不Mg（OH）2	溶Mg（NO3）2	溶（MgCl2）	溶（MgSO4）	微（MgCO3）	不
Al（3 ）	不Al(OH)3	溶Al(NO3)3	溶（AlCl3）	溶Al2(SO4)3	---	不
Mn（2 ）	不Mn(OH)2	溶Mn(NO3)2	溶（MnCl2）	溶（MnSO4）	不（MnCO3）	不
Zn（2 ）	不Zn(OH)2	溶Zn(NO3)2	溶(ZnCl2)	溶(ZnSO4)	不(ZnCO3)	不
Fe（2 ）	不Fe(OH)2	溶Fe(NO3)2	溶(FeCl2)	溶(FeSO4)	不（FeCO3）	不
Fe（3 ）	不Fe(OH)3	溶Fe(NO3)3	溶（FeCl3）	溶Fe2(SO4)3	---	不
Cu（2 ）	不Cu(OH)2	溶Cu(NO3)2	溶（CuCl2）	溶（CuSO4）	---	不
Ag（）	---	溶（AgNO3）	不（AgCl）	微（Ag2SO4）	不（Ag2CO3）	不

酸堿鹽複分解反應順序（巧妙解決複分解反應條件問題）5

要記住這個表格似乎很難啊。于是網上有些順口溜！~

如：

例1、

鉀鈉铵鋇氫氧溶，

氯化不溶有銀，

硫酸不溶有鋇，

碳酸隻溶鉀鈉铵。

例2：

一條

酸除矽酸全可溶，

堿溶鉀鈉铵鋇鈣。

鉀鈉铵鹽硝酸鹽，

全部溶解不困難。

氯化銀和硫酸鋇，

兩種沉澱記心間。

碳酸鹽除鉀鈉铵，

其餘皆不溶于水。

例3：

鉀鈉铵鹽全都溶，

碳酸除鎂是微溶，

其他全都不能溶。

AgCl、BaSO4鹽也不溶，

磷酸鹽，更不溶。

其實，這些都太複雜，樂老師提示你，隻需要記住8個字！

鉀鈉铵

鉀鈉鋇鈣铵

什麼意思：

硫酸鹽中隻有硫酸鋇不溶，不用專門記。

氯化物中隻有氯化銀不溶，也不用專門記。

硝酸鹽都溶，還要專門記嗎？

剩下的：碳酸鹽隻有鉀鈉铵溶解。

（堿）溶解的隻有鉀鈉鋇鈣铵溶解：

其他的都不常見。所以，隻需要記住這8個字，就記住了整個表格。

大聲、重複念

鉀鈉铵

鉀鈉鋇鈣铵

鉀鈉铵

鉀鈉鋇鈣铵

鉀鈉铵

鉀鈉鋇鈣铵

.......

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