氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前後有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規律，這裡進行簡單的總結。

1、守恒規律

守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價态規律

元素處于最高價，隻有氧化性，如濃硫酸中的硫是 6價，隻有氧化性，沒有還原性；元素處于最低價，隻有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，隻有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價态，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是 4價，介于-2與 6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由 1價氫元素表現出的性質），又有還原性（由-2價硫元素表現出的性質）。

3、難易規律

還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na ，Na 氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強弱規律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原産物和弱氧化性的氧化産物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI Br2=2HBr I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化産物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原産物HBr的還原性。

5、歧化規律

同一種物質分子内同一種元素同一價态的原子（或離子）發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價态在适宜條件下同時向較高和較低的價态轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2 H2O=HCl HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和 1價的氯。

6、歸中規律

（1）同種元素間不同價态的氧化還原反應發生的時候，其産物的價态既不相互交換，也不交錯。

（2）同種元素相鄰價态間不發生氧化還原反應；當存在中間價态時，同種元素的高價态物質和低價态物質才有可能發生反應，若無中間價态則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

（3）同種元素的高價态氧化低價态的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。