（四）複分解反應

定義：相互交換（正價與正價交換）

基本形式：AB CD=AD CB

一、 酸與減得反應

39、Ca(OH)₂ 2HCl= CaCl₂ 2H₂O

40、2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2 H₂O

41、3HCl Al(OH)₃= AlCl₃ 3H₂O 中和胃酸

42、NaOH HCl = NaCl H₂O 酸堿中和反應

二、酸與鹽的反應

43、Na₂CO₃ 2HCl = 2NaCl CO₂↑ H₂O 滅火原理

44、CaCO₃ 2HCl = CaCl₂ CO₂↑ H₂O 實驗室制取二氧化碳

白色固體逐漸消失，産生産生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

45、AgNO₃ HCl = AgCl ↓ HNO₃産生白色沉澱

46、Ba(NO₃)₂ H₂SO₄= BaSO₄ ↓ 2HNO₃産生白色沉澱

47、BaCl₂ H₂SO₄= BaSO₄ ↓ 2HCl 産生白色沉澱

48、NaHCO₃ 2HCl = 2NaCl CO₂↑ H₂O

三、（可溶）堿與（可溶）鹽反應：

49、Ca(OH)₂ Na₂CO₃= 2Na OH Ca CO₃↓制取氫氧化鈉 産生白色沉澱

50、2NaOH CuSO₄= Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄生成藍色沉澱

51、2NaOH CuSO₄= Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄生成藍色沉澱

52、2NaOH FeCl₃= Fe(OH)₃↓ 3NaCl 生成紅褐色沉澱

四、（可溶）鹽與（可溶）鹽反應：

53、Ca Cl₂ Na₂CO₃=2NaCl Ca CO₃↓

54、Na₂SO₄ BaCl₂=2NaCl Ba SO₄↓

55、BaCl₂ Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ 2NaCl 産生白色沉澱

56、AgNO₃ NaCl = AgCl ↓ NaNO₃産生白色沉澱 生成沉澱既不溶于水，又不溶于酸

57、Ba(NO₃)₂ Na₂SO₄= BaSO₄ ↓ 2NaNO₃産生白色沉澱

複分解反應的條件（滿足任意一條件）：（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉澱生成。

五、堿性氧化物 酸→鹽 水：

58、CuO H₂SO₄= CuSO₄ H₂O 黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色

59、ZnO 2HNO₃=Zn(NO₃) H₂O

60、（1）Fe₂O₃ 6HCl = 2FeCl₃ 3 H₂O 除鐵鏽，溶液變成黃色

（2）Fe₂O₃ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ 3 H₂O 除鐵鏽，溶液變成黃色

★★★★★其他

61、CO₂ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ H₂O 常用來檢驗二氧化碳

62、CO₂ 2NaOH = Na₂CO₃ H₂O 吸收或除去二氧化碳

63、3 CO Fe₂O₃高溫 2 Fe 3CO₂↑ 煉鐵原理

64、CH₄ 2O₂點燃 2CO₂ 2H₂O 天然氣、沼氣提供能量

65、C₂H₆O 3O₂ 點燃 CO₂ 3H₂O 綠色再生能源

66、6CO₂ 6H₂O = C₆H₁₂O₆ 6O₂光合作用

67、C₆H₁₂O₆ 6O₂= 6CO₂ 6H₂O 呼吸作用

68、NH₄HCO₃ Ca(OH)₂Δ CaCO₃ 2H₂O NH₃↑

(NH₄)₂SO₄ 2NaOHΔ Na₂SO₄ 2H₂O 2 NH₃↑

有刺激性氣味，産生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，初中唯一一種堿性氣體。