氫碘酸和鹽酸的還原性-tft每日頭條

氫碘酸和鹽酸的還原性（為什麼氫碘酸的酸性比鹽酸還要強）1

HF、HCl、HBr、HI的水溶液分别叫氫氟酸、氫氯酸(鹽酸)、氫溴酸、氫碘酸。影響這些酸酸性大小的原因應該是溶質分子電離的難易，而電離的難易與分子的極性有關。HF、HCl、HBr、HI的極性依次減弱，它們的水溶液的酸性應該是依次減弱的，而實際上它們的表觀電離度(0.1 mol/L， L OT) 分别是：HF、 HCl、 HBr、 HI 分别為：8.5% 、92.6% 、93.5% 、95%。

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氫氟酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸的酸性是逐漸增強的。這是什麼原因呢？有人認為，由于F、Cl、Br、I 的原子半徑依次增大，它們與氫結合的能力依次減弱，則HF、HCl、HBr、HI的電離依次增強，酸性也依次增強。這種解釋沒有深入到問題的實質。

固然溶質分子電離的難易與分子固有的極性大小有關，然而，當分子處在溶液狀态時，溶劑對它的影響是不可忽視的。當溶質分子溶于水後，在水分子的作用下發生分子的變形。分子的變形性與分子的大小有關。分子愈大，包含的電子愈多，就會有一些電子被核吸引得較松，分子的變形性也愈大。

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通過實驗，在外加電場的作用下，由于同性相斥，異性相吸，極性分子原來不重合的正、負電中心被進一步分開。這種正、負兩“極”(即電中心)分化的過程就是極化。如果分子發生變形，必然會改變分子的極性，甚至把固有極性很小的分子提高到極性很大的程度，使溶液的酸性增強。

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因此，衡量溶液的酸堿性如何，不但要考慮溶質分子的固有極性，還要考慮溶質分子的變形性。若溶質分子的變形性占主要因素，那麼，分子的變形性越大，分子就越容易極化，分子就越易電離，溶液的酸性就越強。由于HCl、HBr、HI的半徑依次增大，HCl、HBr、HI分子的變形性必然依次增加，顯然，處于溶液狀态下的HCl、HBr、HI分子的總極性發生了變化，而且是依次增強的。因此，HCl、 HBr、HI的表觀電離度是依次增大的，它們的酸性是依次增強的。至于氫氟酸的酸性為什麼是氫鹵酸中最弱的，主要原因是氟化氫分子的鍵能比其它鹵化氫高，而且氟化氫分子以氫鍵與水分子締合，形成締合分子，這就束縛了氟化氫分子的電離，而其它鹵化氫分子幾乎沒有這種締合本領，所以，氫氟酸的表觀電離度遠小于其它氫鹵酸的表觀電離度。

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