金屬的化學性及方程式?1．金屬的物理通性有哪些？（1）金屬在常溫下的狀态，現在小編就來說說關于金屬的化學性及方程式?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

金屬的化學性及方程式

1．金屬的物理通性有哪些？

（1）金屬在常溫下的狀态

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

（2）金屬的顔色、光澤

絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顔色如銅是紫紅色，金是金黃色。

（3）良好的導電、導熱性。

（4）延展性

延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。

2．化學通性有哪些？

（1）化合态金屬元素隻有正化合價

（2）金屬單質易失電子，表現還原性

（3）易與氧氣反應，得到氧化物

（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣

（5）與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質

3.金屬鈉的性質有哪些？

（1）物理性質有哪些？

鈉銀白色、質軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化學性質有哪些？

①很活潑，常溫下：4Na O2＝2Na2O ★（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

②加熱條件下：2Na O2 Na2O2

★（先熔化成小球，後燃燒産生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（結晶）―→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟着變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終産物是Na2CO3）。

③鈉與水的反應與H2O反應

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上遊動，有哧哧的聲音，最後消失，在反應後的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮——鈉密度比水小；遊——生成氫氣；響——反應劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

知識拓展：

a：将鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？

不能，2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4

實驗現象：鈉熔成小球，在液面上四處遊動，有藍色沉澱生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

b：将鈉放入鹽酸中，鈉将先和H2O反應，還是先和HCl反應？

2Na 2HCl = 2NaCl H2↑

鈉與酸反應時，如酸過量則鈉隻與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。

一般規律：

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然後再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！

（3）鈉的保存方法是什麼？

①鈉必須保存在隔絕空氣環境中，實驗室将鈉保存在煤油或石蠟中。

②鈉着火的處理？用幹燥的砂土撲滅

3、鈉的存在：以化合态存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、工業制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2↑★

6、鈉的用途：① 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如钛、锆、铌、钽等；

② 鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；

③ 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。

4.鋁的性質

1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。

2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。

① 通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al 3O2 == 2Al2O3。

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護内層金屬。Mg和Al形成的氧化膜緻密，能保護内層金屬不被繼續氧化。)

加熱鋁箔的現象和解釋是什麼？

現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

現象解釋：（因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層緻密的氧化膜，阻止内層金屬繼續與氧氣發生反應。）

同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。

② 鋁的兩性體現在哪裡？

①鋁與稀鹽酸的反應

化學方程式為：2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

離子方程式為：2Al 6H == 2Al3 3H2↑

(與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）)

③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應

化學方程式為：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑

離子方程式為：2Al 2OH- 2H2O == 2AlO2- 3H2↑

反應可以看成兩步進行：

第一步：2Al 6H2O == 2Al(OH)3↓ 3H2↑

第二步：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

所以在這個反應中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

與強堿溶液反應：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑

（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

④ 與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

⑤ 鋁熱反應：（了解就行）

鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應

2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

5.物質的量在化學方程式計算中的應用規律和步驟是什麼？

（1）化學計量數之比等于物質的量之比，橫（量）相當，豎（單位）相同

（2）根據化學方程式進行計算的基本步驟 ：

①根據題意寫出相關反應的化學方程式

②找出相關物質的計量數之比

③對應計量系數，找出相關物質的物質的量

（要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表）

④根據計量關系進行計算。

6. 金屬鎂的性質有哪些？

①鎂與稀鹽酸的反應

②鎂與鹽溶液的反應

③鎂與氧氣的反應

④鎂與二氧化碳的反應

5. 鎂與氮氣的反應

7.鐵 Fe

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生鏽。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3）。

2、單質鐵的化學性質：

① 與非金屬單質反應：3Fe＋2O2 Fe3O4★（現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）

2Fe 3Cl2 2FeCl3, Fe S FeS。

② 與非氧化性酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③ 與鹽溶液反應：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）；

④ 鐵與水蒸氣的反應的現象和方程式是什麼？

反應現象：加熱時試管内鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

實驗裝置：

反應方程式：：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑★

第二節 幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些？

（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性質？

①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。

②堿性氧化物有哪些性質？

1、Na2O

白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性： Na2O H2O == 2NaOH, ★

Na2O CO2 == Na2CO3, ★

Na2O 2HCl == 2NaCl H2O .★

另外：加熱時，2Na2O O2 == 2Na2O2

堿性氧化物 水→堿 Na2O H2O = 2NaOH

堿性氧化物 酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O CO2 = Na2CO3

堿性氧化物 酸→鹽 水 Na2O 2HCl = 2NaCl H2O

Na2O屬于典型的堿性氧化物。

③2、Na2O2：淡黃色固體是複雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。

Na2O2與H2O的反應

2Na2O2 2H2O == 4NaOH O2 ★；

離子反應方程式：2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2↑

實質：Na2O2 2H2O = 2NaOH H2O2 2H2O2 = 2H2O O2↑

實驗現象：産生氣泡，試管壁發燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，後褪色

④Na2O2與CO2的反應

2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

Na2O2與H2O、CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應。Na2O2不屬于堿性氧化物。

因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應後的溶液中滴加酚酞，變紅後又褪色。

⑤Na2O2的用途

可做漂白劑 （強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

⑥）Na2O和Na2O2性質比較

Na2O

Na2O2

色态

白色固體

淡黃色固體

物質種類

堿性氧化物

過氧化物

氧元素價态

－2

－1

生成條件

4Na O2==2Na2O

2Na O2Na2O2

與水反應

Na2O H2O==2NaOH

2Na2O2 2H2O==4NaOH O2 ↑

與酸性氧化物反應

Na2O CO2=Na2CO3

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2

與酸反應

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

2Na2O2 4HCl=4NaCl O2↑ 2H2O

穩定性

不穩定

2Na2O O22Na2O2

穩定

（2）Na2CO3和NaHCO3的性質有哪些？

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在幹燥的空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末。

②與酸反應(HCl)

a、Na2CO3 2HCl ==2NaCl CO2 ↑ H2O

CO32- 2H == CO2 ↑ H2O

b、NaHCO3 HCl ==NaCl CO2↑ H2O

HCO3- H == CO2 ↑ H2O

結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：

Na2CO3 HCl =NaCl NaHCO3（無氣泡産生）

NaHCO3 HCl = NaCl CO2↑ H2O（有氣泡）

③與鹽反應(BaCl2和CaCl2)

Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉澱

Na2CO3 CaCl2 = CaCO3↓ 2NaCl CO32- Ca2 = CaCO3↓

Na2CO3 BaCl2 = BaCO3↓ 2NaCl CO32- Ba2 = BaCO3↓

NaHCO3可與NaHSO4反應

NaHCO3 NaHSO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑

HCO3- H = H2O CO2 ↑

應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉澱來來鑒别Na2CO3與NaHCO3

④與堿反應(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )

Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3↓ 2NaOH CO32- Ca2 = CaCO3↓

Na2CO3 Ba(OH)2 = BaCO3↓ 2NaOH CO32- Ba2 = BaCO3↓

NaHCO3與 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反應遵循“以少定多”的原則

當NaHCO3少量時，NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ NaOH H2O

HCO3- Ca2 OH- = CaCO3↓ H2O

當Ca(OH)2少量時，2NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ Na2CO3 2H2O

2HCO3- Ca2 2OH- = CaCO3↓ 2H2O CO32-

Na2CO3易與Ba2 、Ca2 的堿反應生成碳酸鹽沉澱和NaOH

NaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水

例如：NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O

HCO3- OH- = CO32- H2O

⑤熱穩定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑

結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定。

所以利用它們對熱的穩定性來鑒别它們。

⑥a2CO3與NaHCO3的相互轉化：

a、CO2 H2O

Na2CO3 = NaHCO3

b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液

a、Na2CO3 H2O CO2 == 2NaHCO3 CO32- H2O CO2 = 2HCO3-

b、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑

c、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3- OH- = CO32- H2O

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較

名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

化學式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 蘇打、純堿 小蘇打

色、态 白色粉末 白色細小晶體

用途 洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業 發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）

溶解度大小

溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3

水溶液堿性

堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3

與酸反應離子方程式

NaHCO3比Na2CO3快

CO32- ＋ 2H＋= H2O CO2↑

HCO3- ＋ H＋= H2O CO2↑

熱穩定性

熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

與CaCl2反應

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

NaHCO3 CaCl2不反應

相互轉化

a、CO2 H2O

Na2CO3 = NaHCO3

b 固體加熱c、氫氧化鈉溶液

⑧如何區别Na2CO3和NaHCO3?

a、加熱

加熱固體，産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3

b、滴入CaCl2或BaCl2溶液

産生白色沉澱的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀鹽酸

反應較劇烈的是NaHCO3

d. PH值法

e. 指示劑法

f. 溶解法

★注意幾個實驗的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。★

2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，後有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出。發生的反應：先Na2CO3 HCl == NaCl NaHCO3,

後NaHCO3 HCl == NaCl H2O CO2 ↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應是：Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒别：取兩種試液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

澱的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO3

4、侯氏制堿法（了解就行）

反應式：NaCl NH3 CO2 H2O == NaHCO3 NH4Cl.

注意：在生産中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，後通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副産品。NH4Cl晶體析出後的母液進行循環試用，提高原料的利用率。

（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應的概念和實驗步驟是什麼？

（1）概念：

金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顔色，這在化學上叫焰色反應。

（2）焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發射一定波長的光而産生各種顔色。

（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的钴玻璃焰色是紫色。

（4）實驗步驟

①将鉑絲（或光潔無鏽的鐵絲）用稀鹽酸洗滌後放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顔色與原來相同；

②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顔色；

③用鹽酸洗淨鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色後，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的钴玻璃觀察火焰的顔色。

（5）節日燃放的五彩缤紛的煙花，就是堿金屬、以及锶、鋇等金屬化合物所呈現的各種豔麗的色彩。

3.鋁的重要化合物有哪些？

（1）氧化鋁（Al2O3）有哪些性質？

①物理性質：Al2O3是一種白色難熔的固體（熔點高（2054℃），沸點2980℃），可作耐火材料，不溶于水。

②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顔色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和钛元素而顯藍色。氧化鋁(天然産物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂（SiC），工業生産中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石

③化學性質——兩性氧化物

Al2O3是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

與鹽酸反應：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

Al2O3 6H = 2Al3 3H2O

與氫氧化鈉反應：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

Al2O3 2OH¯= 2AlO2- H2O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應。

Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al 3O2↑

（2）氫氧化鋁(Al(OH)3 ) ——兩性氫氧化物的性質有哪些？

①物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氫氧化鋁膠體可用作淨水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名複方氫氧化鋁，

能治療胃酸過多。

③實驗室制備氫氧化鋁——氨水（NH3·H2O）與鋁鹽反應

現象：生成白色膠狀沉澱

Al2(SO4)3 6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

Al3 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ 3NH4

④AlCl3與NaOH的反應

AlCl3 3NaOH = Al(OH)3↓ 3NaCl Al3 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O Al3 4OH = AlO2- 2H2O

⑤Al(OH)3的化學性質

a、不穩定性：加熱易分解

2Al(OH)3 Al2O3 3H2O

b、與鹽酸反應：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H = Al3 3H2O

c、與氫氧化鈉反應：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

Al(OH)3 OH¯ = AlO2- 2H2O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應。是兩性氫氧化物。

（3）NaAlO2的化學性質有哪些？

①NaAlO2與鹽酸的反應

鹽酸少量時：NaAlO2 HCl H2O = Al(OH)3↓ NaCl

AlO2- H H2O = Al(OH)3↓

鹽酸過量時：NaAlO2 4HCl = AlCl3 NaCl 2H2O

AlO2- 4H = Al3 2H2O

②NaAlO2與CO2的反應

CO2少量時：2NaAlO2 CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ Na2CO3

2AlO2- CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ CO32-

CO2過量時：NaAlO2 CO2 2H2O = Al(OH)3↓ NaHCO3

AlO2- CO2 2H2O = Al(OH)3↓ HCO3-

（4）硫酸鋁鉀{ KAl(SO4)2 }是如何淨水的？

KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種複鹽，常用作淨水劑。電離方程式：KAl(SO4)2 == K Al3 2SO42-

鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達淨水目的。

淨水原理：Al3 3H2O == Al(OH)3 (膠體) 3H 。

四）鋁的冶煉（了解就行）

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生産的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）→用氫氧化鈉溶解過濾→向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。

主要反應：Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O ，

2Al(OH)3 2O3 3 H2O ,2Al2O3 4Al 3O2↑。

（五）鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建築業。也是飛機制造業的主要原料。

知識整理：

①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ 3NH4Cl ★

② 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉澱，後溶解。

反應式：先Al3 3OH- == Al(OH)3↓, 後Al3 4OH- == AlO2- 2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉澱，後來有沉澱，且不溶解。

反應式：先Al3 4OH- == AlO2- 2H2O，後Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③ 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉澱出現。CO2 3H2O 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓ Na2CO3。

④ 将氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉澱出現。 Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑤ 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，後溶解。

反應的離子方程式：AlO2- H H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 3H == Al3 2H2O 。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉澱，後有沉澱且不溶解。

反應的離子方程式：AlO2- 4H == Al3 2H2O ,3AlO2- Al3 6H2O == 4Al(OH)3↓。

鋁 三 角

序号

化學方程式

離子方程式

①

AlCl3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl

Al3 3OH-==Al(OH)3↓

Al2(SO4)3 6NH3·H2O==2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

Al3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4

②

Al(OH)3 NaOH==NaAlO2 2H2O

Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O

③

AlCl3 4NaOH==NaAlO2 3NaCl 2H2O

Al3 4OH-==AlO2- 2H2O

④

NaAlO2 HCl H2O==Al(OH)3↓ NaCl

AlO2- H H2O==Al(OH)3↓

NaAlO2 CO2（足量） 2H2O==Al(OH)3↓ NaHCO3

AlO2- CO2 2H2O==Al(OH)3↓ HCO3-

2NaAlO2 CO2（不足） 3H2O==2Al(OH)3↓ Na2CO3

2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-

⑤

Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O

Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O

⑥

NaAlO2 4HCl==AlCl3 NaCl 2H2O

AlO2- 4H ==Al3 2H2O

其他

Al2O3 6HCl==AlCl3 3H2O

Al2O3 6H == 2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O

Al2O3 2OH-==2AlO2- H2O

AlCl3 3NaAlO2 6H2O==4Al(OH)3↓

Al3 3AlO2- 6H2O==4Al(OH)3↓

4.鐵的重要化合物有哪些？（膠體）

（1）鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性質有哪些？

①物質性質

FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣裡會迅速被氧化為Fe3O4。

Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，塗料。是赤鐵礦的主要成分。

Fe3O4是一種複雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較

分子式 俗名 色、态 鐵的化合價 水溶性

氧化亞鐵 FeO 無 黑色粉末 2 不溶

氧化鐵 Fe2O3 鐵紅 紅棕色粉末 3 不溶

四氧化三鐵 Fe3O4 磁性氧化鐵 黑色晶體 2、 3 不溶

②化學性質

a、不溶于水也不與水反應

b、與酸反應：

FeO 2HCl = FeCl2 H2O FeO 2H = Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O

氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物

Fe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O Fe3O4 8H = 2Fe3 Fe2 4H2O

c、FeO不穩定 6FeO O2 = 2Fe3O4

d、均能被CO還原成Fe

Fe2O3 3CO ===高溫 2Fe 3CO2

Fe3O4 4CO ===高溫 3Fe 4CO2

（2）鐵的氫氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）的性質有哪些？

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備

Fe(OH)3的制備現象：産生紅褐色沉澱。

FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

Fe3 3OH－ = Fe(OH)3↓(紅褐色沉澱)

Fe(OH)2的制備現象：生成白色沉澱，迅速變為灰綠色，最後變成紅褐色

FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

Fe2 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉澱)

4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3

②鐵的氫氧化物的化學性質：

Fe(OH)2 2HCl == FeCl2 2H2O；Fe(OH)2 2H == Fe2 2H2O；

Fe(OH)3 3HCl== FeCl3 3H2O； Fe(OH)3 3H == Fe3 3H2O；

2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O；

（3）鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒别的？

Fe2 、Fe3 常用的檢驗方法

① Fe3 的檢驗：

a.觀察顔色：Fe3 的溶液呈棕黃色

b.加堿液：Fe3 3OH- = Fe(OH)3¯(紅褐色沉澱)

c.加KSCN溶液（顯色反應）：Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3（血紅色溶液）

②Fe2 的檢驗：

a.觀察顔色：Fe2 的溶液呈淺綠色

b.加堿液：Fe2 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉澱)

4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉澱)

（白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色）

c.将Fe2 轉化為Fe3 檢驗：

加KSCN溶液 加氯水

Fe2 → 無現象 → 血紅色溶液

③小結：Fe2 和Fe3 的鑒别

鑒别方法

Fe2

Fe3

直接觀色

淺綠色

棕黃色

利用顯色反應

與KSCN

不顯紅色加氯水變紅色

血紅色

加堿溶液

白色沉澱→灰綠色→紅褐色

紅褐色沉澱

利用Fe3 的氧化性

①與銅片

無明顯現象

Cu被腐蝕溶液變藍綠色

②與澱粉

KI試紙

試紙不變藍

試紙變藍色

酸性KMnO4溶液

褪色

不褪色

①與銅片反應離子方程式:2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2

②與澱粉KI試紙反應離子方程式:2Fe3 2I- = 2Fe2 I2

色、态 2、 3

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