溶解度理解時要把握四個關鍵?物質的溶解度一、定義：，今天小編就來說說關于溶解度理解時要把握四個關鍵?下面更多詳細答案一起來看看吧!

溶解度理解時要把握四個關鍵

物質的溶解度

一、定義：

一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

二、固體的溶解度概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度.

在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是随溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義.

②“在100g溶劑裡”：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

③“飽和狀态”：所謂飽和狀态，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，溶質的溶解達到了最大值.

④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位“g”.

⑤“在這種溶劑裡”：就是說必須指明在哪種溶劑裡，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑裡的溶解度是不相同的.

三、影響固體溶解度大小的因素

①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度随溫度的不同而不同.大多數固态物質的溶解度随溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度随溫度的升高而降低.

四、固體物質溶解度的計算

1、純淨物與含雜質物質的換算關系：

含雜質物質的質量×純物質質量分數 =純淨物質的質量

純淨物質的質量÷純物質質量分數=含雜質物質的質量

物質純度= 純淨物質量/混合物質量×100% = 1—雜質的質量分數

2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：

（1）将含雜質的物質質量換算成純淨物的質量。

（2）将純淨物質質量代入化學方程式進行計算。

（3）将計算得到的純淨物質量換算成含雜質物質的質量。

五、溶解度曲線

1、定義：

用縱坐标表示溶解度，橫坐标表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度随溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

2、 溶解度曲線的意義：

①溶解度受溫度變化而變化的趨勢

②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度

③交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等

3、 溶解度曲線的應用：

①查閱某溫度下指定物質的溶解度

②比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小

③比較不同溫度下，同種物質溶解度大小

④選擇适宜方法（結晶法）分離混合物

六、溶質的質量分數

1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2、關系式：溶質的質量分數＝ 溶質質量 /溶液質量×100％

七、溶液的配制

1、步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽

2、誤差分析：⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤

八、溶液質量分數的計算

1、關系式的計算

2、溶液的稀釋計算

溶液的稀釋計算是根據稀釋前後溶液中溶質的質量不變

稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數＝稀釋後溶液的質量×稀釋後溶液中溶質的質量分數

3、溶質的質量分數與化學方程式的計算

九、混合物的分離

适用範圍：固體與液體分離過濾

操作要點：“一貼、二低、三靠”

混合物的分離：

①、冷卻熱飽和溶液：适用于溶解度随溫度變化（較大的固體物質）

②、結晶：蒸發結晶适用于溶解度随溫度變化，不大的固體物質