如何配置1摩爾每升的氫氧化鈉溶液？這是高中化學的一個實驗問題。實驗的目的是學會配置一定摩爾濃度的溶液。選擇配置1摩爾每升的氫氧化鈉溶液，是因為它在實驗室中的用途廣泛，且需要的藥品容易得到。

實驗需要的藥品有：足量的氫氧化鈉固體和蒸餾水；

實驗需要的器材包括：托盤天平、燒杯、玻璃棒、1L容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、标簽紙。

實驗步驟：

1、計算：根據n=cV, 即：物質的量=摩爾濃度×溶液體積，這裡已知c=1摩爾每升，而我們最終定容時取的是V=1L，因此我們需要的氫氧化鈉的量為：n=1mol/L×1L=1mol。

又由摩爾質量公式:M=m/n，有m=Mn。已知氫氧化鈉摩爾質量是M=40克每摩爾，所以我們需要的氫氧化鈉質量為：m=40g/mol×1mol=40g.

并且氫氧化鈉在常溫下的溶解度是53g/100mL，所以需要多于40/53×100=76(mL)蒸餾水進行溶解。一般取約350mL的蒸餾水，用于溶解氫氧化鈉。另外還需要超過1L的蒸餾水用于包括定容在内的其它用途。

2、稱量：稱量40g固體氫氧化鈉，注意氫氧化鈉帶有強腐蝕性，所以要放在燒杯中稱量。

3、溶解：用大約350mL蒸餾水溶解燒杯中的固體氫氧化鈉，溶解過程中，要一邊倒水，一邊用玻璃棒進行攪拌 ，攪拌的目的是讓其充分溶解，避免大量放熱。

4、冷卻：由于氫氧化鈉溶解時會放熱，所以完全溶解後，溶液的溫度較高，需要靜置使之冷卻到室溫的狀态。

5、轉移：将冷卻到室溫下的氫氧化鈉溶液全部轉移到1L的容量瓶中；

(1)引流：轉移時，要用玻璃棒引流，避免液體濺灑到外面，特别是容量瓶的口頸較細。而且這樣做可以避免溶液粘附在1L刻度線以上的容量瓶壁。因此，玻璃棒的底端要靠在容量瓶壁1L刻度線以下；

(2)洗滌：要用少量蒸餾水反複洗滌燒杯内壁，至少2到3次，把洗滌液全部轉移到容量瓶中，防止少量氫氧化鈉溶液遺留在燒杯中。

(3)誤差：不管是不做引流，造成溶液灑在外面，或者粘附在容量瓶1L刻度線上方，還是洗滌不充分，造成少量氫氧化鈉遺留在燒杯中，都會造成得到的溶液摩爾濃度偏低。因此這兩個步驟都是非常重要的。

6、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液總體積剛好達到1L. 注意：當液面到達容量瓶1L刻度線下方1~2cm時，就要改用膠頭滴管進行滴加蒸餾水的操作，使液面正好與刻度線相切。防止加入過量的蒸餾水. 觀察時，眼睛要與1L刻度線在同一水平面上，以免讀數出錯。

7、搖勻：蓋好容量瓶的瓶塞。反複上下颠倒，将瓶内溶液搖勻。如果靜置後液面有下降的現象，不可繼續加水定容。因為此時有部分溶液粘附在容量瓶1L刻度的上方。一旦加水定容，濃度就會下降。不必待液面恢複到與1L刻度線相切的狀态。因為此時就算直接取出部分溶液，其濃度也都是1摩爾每升的。

8、裝瓶：把配置好的溶液轉移到試劑瓶中，蓋好試劑瓶蓋，貼上标有摩爾濃度和溶液名稱的标簽，将标簽向外，放置在試劑櫃指定位置上。

注意：由于氫氧化鈉帶有強腐蝕性，所以在條件允許的情況下，實驗過程中，要穿上實驗服、戴上防護眼鏡和實驗手套，以防溶液濺到手上或身上。如果不慎被氫氧化鈉濺到手上或身上，要用大量的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

想要得到1摩爾每升的氫氧化鈉溶液，絕對不是單單計算藥品的量那麼簡單。實驗過程中的安全措施，以及保證精确性的各類注意事項，才是重中之重。