初中化學--氧氣

一，氧氣的性質和用途：

氧氣的物理性質：

（1）通常狀況下，是無色、無味的氣體，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣略大。

氧氣的化學性質：

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。物質在空氣中和在氧氣中燃燒現象的比較：

氧氣的用途：

（1）供給呼吸：為病人、登山、潛水、航空和宇航員提供呼吸用的氧氣。

（2）支持燃燒：利用可燃物跟氧氣反應放出熱量，

（3）工業上用于鋼鐵冶煉和金屬焊接。

二，氧氣的實驗室制法：

藥品

（1）氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳（MnO₂）

（2）高錳酸鉀（KMnO₄）

（3）過氧化氫溶液（H₂O₂）、二氧化錳（MnO₂）

反應原理

實驗步驟

（1）氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣

①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；....查

②裝藥品；.........................裝

③把試管固定在鐵架台上；...........定

④點燃酒精燈加熱；.................點

⑤用排水法收集氧氣；...............收

⑥把導管移出水面；................移

⑦熄滅酒精燈。.....................熄

（2）過氧化氫制氧氣

①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②裝藥品；

③用排水法收集氧氣

發生裝置

實驗裝置的選擇

在理解催化劑概念時，應注意以下幾點：

（1）它能改變（加快或減慢）其他物質的反應速率，不能片面地說加快或減慢。

（2）催化劑隻能改變化學反應速率，不能增大或減小生成物的質量。

（3）二氧化錳不是所有反應的催化劑，更不是專做催化劑用的，如用高錳酸鉀制氧氣時，二氧化錳是生成物

「氧氣的性質」

1、氧氣的物理性質

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

2、氧氣的化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

「氧氣的制法」

一、氧氣的實驗室制法具體流程

實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

(1) 藥品：

過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2) 反應原理：

a.過氧化氫 二氧化錳 水 氧氣

b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣

c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀 氧氣

(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀态及反應條件

收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

a. 排水集氣法：适合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純淨;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b. 向上排空氣法：适合相同狀态下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意将導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于将集氣瓶内的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為幹燥，但純度較差，需要驗滿。

c. 向下排空氣法：适用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意将導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于将集氣瓶内的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為幹燥，但純度較差，需要驗滿。

(4)操作步驟：

實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

将藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

将試管固定在鐵架台上;

點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，将導管撤離水槽;

熄滅酒精燈。

(5)檢驗方法：

将帶火星的木條放在瓶口，如果木條複燃，說明該瓶内的氣體是氧氣。

(6)驗滿方法：

a.用向上排空氣法收集時，将帶火星的木條放在瓶口，如果木條複燃，說明該瓶内的氧氣已滿;

b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶内的氧氣已滿。

(7)實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管内導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對準藥品部位加熱;加熱時先将酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。

⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

⑧停止反應時，應先把導管從水槽裡拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽裡的水倒流到試管，導緻試管炸裂。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

⑩用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

2、 氧氣的工業制法分離液态空氣

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液态空氣，然後蒸發。由于液态氮的沸點比液态氧底，因此氮氣首先從液态空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液态氧。

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