離子檢驗

高考中涉及物質檢驗的題目幾乎每年都有，離子檢驗更是重中之重，關于高中化學常見的離子檢驗，你知多少呢？

（1）Na ：實驗操作：首先将鉑絲用鹽酸洗滌後在火焰上灼燒至原火焰色，然後蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顔色。實驗現象：火焰呈黃色檢驗原理：焰色反應擴展：K 的檢驗方法與Na 類似，不同點是需透過藍色钴玻璃觀察，以排除Na 的幹擾，可觀察到淡紫色火焰。

（2）NH₄ ：

實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，将濕潤紅色石蕊試紙置于試管口。實驗現象：加熱，生成有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體實驗的原理：強堿制備弱堿擴展：也可将蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4 ，實驗原理：HCl NH₃＝NH₄Cl。

（3）Fe³ ：

方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中有Fe³ 。實驗原理：Fe³ 3SCN－＝Fe(SCN)₃方法二：取少量待測溶液于試管中，加苯酚，若溶液變為紫色，則說明溶液中有Fe³ （苯酚的焰色反應）。方法三：取少量待測溶液于試管中，加NaOH溶液，若出現紅褐色沉澱，則說明溶液中有Fe³ （Fe³ 3OH^－＝Fe(OH)₃↓）。

（4）Fe² ：

方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，新制的氯水。實驗現象：加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色實驗原理：2Fe² Cl2＝2Fe³ 2Cl^-，Fe³ 3SCN^－＝Fe(SCN)₃方法二： 加入NaOH溶液，先生成白色沉澱，然後逐漸變成灰綠色，最後轉化為紅褐色。

（5）CO₃^2-：

實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入BaCl₂溶液再向沉澱中加入稀鹽酸。實驗現象：加入BaCl₂溶液後生成白色沉澱，沉澱溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體實驗原理：Ba² CO₃^2-＝BaCO₃↓，BaCO₃ 2H ＝Ba² CO₂↑ H₂O

（6）SO₄^2-：

實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸，無沉澱，再向溶液中加入BaCl2溶液。實驗現象：生成白色沉澱實驗原理：Ba² SO₄^2-＝BaSO₄↓

（7）Cl^－：

實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO₃溶液，再向沉澱中加入稀硝酸。實驗現象：生成白色沉澱實驗原理：Ag Cl^－＝AgCl↓

（8）Br^－：

方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO₃溶液，再向沉澱中加入稀硝酸，若生成淡黃色沉澱，則含有Br－：Ag Br^－＝AgBr↓方法二：先加入适當的氧化劑如H₂O₂溶液将Br^－氧化成Br₂，然後再加入CCl₄，可觀察到CCl₄層變紅棕色。

（9）I－：

方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO₃溶液，再向沉澱中加入稀硝酸，若生成黃色沉澱，則含有I－：Ag I^－＝AgI↓方法二：向待測液中加入适當的氧化劑，再加入澱粉溶液，可觀察到溶液變藍，澱粉遇I₂變藍。

（10）SO₃^2—

向待測液中加入适量鹽酸，将生成的氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則含有SO₃^2—。

擴展：檢驗SO₃^2— 時，不可加入稀HNO₃，因為HNO3會将SO₃^2— 氧化成SO₄^2—。

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