下面是小編整理的比較重要的數學公式及化學公式，同學們可以在考前再認真的複習一遍，要仔細閱讀哦！

一、高中數學必考重點公式總結歸納

橢圓周長計算公式

橢圓周長公式：L=2πb 4(a-b)

橢圓周長定理：橢圓的周長等于該橢圓短半軸長為半徑的圓周長(2πb)加上四倍的該橢圓長半軸長(a)與短半軸長(b)的差。

橢圓面積計算公式

橢圓面積公式： S=πab

橢圓面積定理：橢圓的面積等于圓周率(π)乘該橢圓長半軸長(a)與短半軸長(b)的乘積。

以上橢圓周長、面積公式中雖然沒有出現橢圓周率T，但這兩個公式都是通過橢圓周率T推導演變而來。常數為體，公式為用。

橢圓形物體 體積計算公式橢圓 的 長半徑*短半徑*PAI*高

三角函數：

兩角和公式

sin(A B)=sinAcosB cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA

cos(A B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB sinAsinB

tan(A B)=(tanA tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1 tanAtanB)

cot(A B)=(cotAcotB-1)/(cotB cotA) cot(A-B)=(cotAcotB 1)/(cotB-cotA)

倍角公式

tan2A=2tanA/(1-tan2A) cot2A=(cot2A-1)/2cota

cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

sinα sin(α 2π/n) sin(α 2π*2/n) sin(α 2π*3/n) …… sin[α 2π*(n-1)/n]=0

cosα cos(α 2π/n) cos(α 2π*2/n) cos(α 2π*3/n) …… cos[α 2π*(n-1)/n]=0 以及

sin^2(α) sin^2(α-2π/3) sin^2(α 2π/3)=3/2

tanAtanBtan(A B) tanA tanB-tan(A B)=0

半角公式

sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

cos(A/2)=√((1 cosA)/2) cos(A/2)=-√((1 cosA)/2)

tan(A/2)=√((1-cosA)/((1 cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1 cosA))

cot(A/2)=√((1 cosA)/((1-cosA)) cot(A/2)=-√((1 cosA)/((1-cosA))

和差化積

2sinAcosB=sin(A B) sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A B)-sin(A-B)

2cosAcosB=cos(A B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A B)-cos(A-B)

sinA sinB=2sin((A B)/2)cos((A-B)/2 cosA cosB=2cos((A B)/2)sin((A-B)/2)

tanA tanB=sin(A B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB

cotA cotBsin(A B)/sinAsinB -cotA cotBsin(A B)/sinAsinB

某些數列前n項和

1 2 3 4 5 6 7 8 9 … n=n(n 1)/2 1 3 5 7 9 11 13 15 … (2n-1)=n2

2 4 6 8 10 12 14 … (2n)=n(n 1) 1^2 2^2 3^2 4^2 5^2 6^2 7^2 8^2 … n^2=n(n 1)(2n 1)/6

1^3 2^3 3^3 4^3 5^3 6^3 …n^3=(n(n 1)/2)^2 1*2 2*3 3*4 4*5 5*6 6*7 … n(n 1)=n(n 1)(n 2)/3

正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圓半徑

餘弦定理 b2=a2 c2-2accosB 注：角B是邊a和邊c的夾角

乘法與因式分 a2-b2=(a b)(a-b) a3 b3=(a b)(a2-ab b2) a3-b3=(a-b(a2 ab b2)

三角不等式 |a b|≤|a| |b| |a-b|≤|a| |b| |a|≤b<=>-b≤a≤b

|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|

一元二次方程的解 -b √(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a

根與系數的關系 x1 x2=-b/a x1*x2=c/a 注：韋達定理

判别式 b2-4a=0 注：方程有相等的兩實根

b2-4ac>0 注：方程有兩個不相等的個實根

b2-4ac<0 注：方程有共轭複數根

二、高中化學必背公式總結

1.碳與氧氣(不足)的反應2C O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應C O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應CO2 C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3 HCl==== NaCl H2O CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3 2HCl==== CaCl2 H2O CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3 NaOH==== Na2CO3 H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NaOH H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3 Na2CO3 2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3 H2O CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓ H2O CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2 2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O

14.氮氣與氧氣的反應N2 O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應2NO O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應3NO2 H2O==== 2HNO3 NO

17.氮氣與氫氣的反應N2 3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應NH3 H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應NH3 HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應2NH3 H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨氣與強酸的離子的反應NH3 H ==== NH4

22.氨的催化氧化的反應4NH3 5O2====== 4NO 6H2O

23.碳酸氫铵加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑ CO2↑ H2O

24.氯化铵加熱的反應NH4Cl==== NH3↑ HCl↑

25.碳酸铵加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑ CO2↑ H2O

26.氯化铵與氫氧化鈣的反應2NH4Cl Ca(OH)2==== CaCl2 2NH3↑ 2H2O

27.氯化铵與氫氧化鈉的反應NH4Cl NaOH==== NaCl NH3↑ H2O

28.碳酸氫铵與氫氧化鈉的反應NH4HCO3 2NaOH==== Na2CO3 NH3↑ 2H2O

29.碳酸氫铵與氫氧化鈣的反應NH4HCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NH3↑ 2H2O

30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑ O2↑ 2H2O

31.銅與濃硝酸的反應Cu 4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

32.銅與稀硝酸的反應3Cu 8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應Fe 6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應Fe 4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

35.碳與濃硝酸的反應C 4HNO3(濃)==== CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO 2CO====== N2 2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO 3O2 2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2 O2 2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH NO2 NO==== 2NaNO2 H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3 3Cl2==== 6NH4Cl N2氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3 3Cl2==== 6HCl N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應S 2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應S Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應S 2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應3S 2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應S Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應S O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應S H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應3S 6NaOH==== 2Na2S Na2SO3 3H2O

50.硫與濃硫酸的反應 S 2H2SO4(濃)==== 3SO2 2H2O