第六單元 課題2二氧化碳制取的研究

1. 實驗室制取二氧化碳方程式（即原理）：

2. 所需藥品，固體：大理石（或石灰石）。液體：稀鹽酸。所需藥品都是混合物。

3. 什麼是稀鹽酸？氯化氫氣體溶于水。

4. 為什麼可以用稀鹽酸和塊狀大理石組合？因為反應速率适中，便于氣體收集，原料廉價易得。

5. 為什麼不能用濃鹽酸與塊狀大理石組合？因為濃鹽酸具有揮發性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體。

6. 濃鹽酸與塊狀大理石組合會有什麼樣的現象？劇烈反應，迅速産生大量氣泡，并伴有白霧。

7. 為什麼不能用稀硫酸與塊狀大理石組合？因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續進行。

8. 為什麼不能用稀鹽酸與和碳酸鈉粉末（或純碳酸鈣）組合？因為碳酸鈉粉末（或純碳酸鈣）與稀鹽酸反應速率過快，産生氣體，不便于收集。

9. 碳酸鈉與稀鹽酸反應的方程式：

10. 工業制二氧化碳方法：高溫煅燒石灰石。

對應詩句：烈火焚燒若等閑（化學變化）

11. 二氧化碳的收集：向上排空氣法。能用向上排空氣法收集CO2的原因是：CO2密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生反應。

12. 二氧化碳不能用排水法收集，因為CO2溶于水，且與水反應：

13. 空氣的平均相對分子質量為29，如果某氣體的相對分子質量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小。

14. 當氣體的密度和空氣的密度相近且難溶于水時，一般采用排水法，例如NO、N2等。

15. 實驗裝置采用長頸漏鬥，目的是便于添加液體藥品。長頸漏鬥的末端必須插入液面以下，起液封作用，否則生成的氣體會從長頸漏鬥口逸出。

16. 向上排空氣法收集二氧化碳時，導管末端要插到集氣瓶底部，以便排淨集氣瓶内的空氣。收集完後，集氣瓶要正放在桌面上，毛玻璃片要毛面向下。

17. 檢驗二氧化碳做法：将氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳。

18. 證明二氧化碳是否收集滿的方法：将燃着的木條放在集氣瓶口，熄滅，則滿。

19. 實驗時制取二氧化碳步驟：①查：連接儀器檢查裝置氣密性。②裝：裝入大理石，塞進雙口橡皮塞。③沒：由長頸漏鬥加入稀鹽酸，使液面浸沒長頸漏鬥末端。④收：收集氣體。⑤驗：檢驗氣體。[諧音：茶莊沒收鹽]

20. 實驗室制備CO2，往往會含有少量揮發出來的HCl氣體，除去HCl氣體将制備的CO2通入到飽和NaHCO3溶液中，方程式：

21. 除去了HCl氣體，但是CO2又經曆了H2O，因此還需要将水除去，繼續将此氣體通入濃硫酸中，利用濃硫酸的吸水性（物理性質）。

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