有機實驗考查都會涉及到除雜、分離、淨化和鑒别等實驗操作。有機分離主要有過濾、分液（主要分離有機物和水溶液）、蒸餾（主要分離有機物和有機物）等方法。有機除雜主要運用各類反應和各類物資的特殊性質。現總結有機具體除雜方法，以供學習。

1、氣态烷(氣态烯、炔)

除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液

操作：洗氣

注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。

原理：氣态烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷

2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)

除雜試劑：物理方法

操作：分餾

原理：各石油産品沸點範圍的不同。

3、乙烯(CO₂、SO₂、H₂O、微量乙醇蒸氣)

除雜試劑：NaOH溶液 － 濃硫酸

操作：洗氣

原理：CO₂、SO₂可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

4、乙炔(H₂S、PH₃、H₂O)

除雜試劑：CuSO₄溶液 － 濃硫酸

操作：洗氣

原理：H₂S、PH₃可與CuSO₄溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

除雜試劑：物理方法

操作：分餾

原理：沸點不同。

6、溴苯(Br₂)

除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br₂可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO₃、水)

除雜試劑：水、

操作：分液

原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。

TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

8、氣态鹵代烴(鹵化氫)

除雜試劑：水

操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)

原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣态鹵代烴不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)

除雜試劑：CaO、堿石灰

操作：蒸餾

原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)₂，故隻會蒸餾出無水的乙醇。

10、苯(苯酚)

除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na₂CO₃溶液

操作：蒸餾＋分液

原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步隻需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯(水或水溶液)

除雜試劑：物理方法

操作：分液

原理：二者密度不等，且不互溶。