分析：
1、逆向移動使得醋酸電離程度改變 這句話是對的
因為電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質總的分子數）， 平衡逆向移動電離的減少，分母不變 所以電離度（α）減小了。所以，弱電解質的電離平衡移動後，該弱電解質的電離度一定會改變！
2、既然醋酸的電離度改變，為什麼平衡常數不變？
這個問題可以從以下兩個方面分别理解：
第一 平衡常數是一個和溫度壓強相關的物理量
高中階段我們僅認為和溫度有關 所以你改變濃度對它沒有影響
第二 平衡常數的表達式K=[CH3COO-]*[H ]/[CH3COOH] 現在平衡移動[H ]随着加鹽酸在增大 ，平衡逆向移動[CH3COO-]減小[CH3COOH]在增加
現在你的平衡常數分子分母都在改變 你怎麼能夠判斷最終K是增大的？還是減小的？ 根據實驗數據計算 事實上是不變的。
3、電離平衡常K和電離程度α的關系：
（ 1 ）濃度 c 固定時， α 随 K 的增大而增大，
（ 2 ） T 一定， K 不變時，溶液越稀 α 越大。
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