考點1

金屬與酸反應：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a、氫以前的金屬能置換非氧化性酸中的氫：

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

b、氫以後的金屬不能跟非氧化酸反應。隻能與強氧化性酸反應：

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

c、氫以前的金屬與氧化性酸反應的産物與金屬活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關。

d、Fe、Al在冷、濃H2SO4、HNO3中鈍化。

考點2

金屬與鹽溶液反應

a、除活潑金屬（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO4＋H2O→

b、後面的金屬可與前面金屬發生非置換反應：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

c、其他情況：

3Zn＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3ZnCl2＋3H2↑

考點3

金屬與水反應

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2（有O2存在，K發火）

b、Mg在冷水中緩慢，在沸水中快

Al在冷水中不反應，在沸水反應微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應，産生H2

3Fe＋4H2O、 Fe3O4＋4H2

d、氫以後金屬不與H2O反應

考點4

判斷原電池的電極和電極反應式

相對活潑的金屬作負術、失電子，發生氧化反應

考點5

判斷電解時陽離子放電順序

——與金屬活潑性順序相反

Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋

考點11

判斷單質能否與O2反應及其産物

K→Na：常溫下易被氧化4Li ＋O2＝2Li2O

Mg→Fe：常溫下可氧化，加熱時易被氧化

Sn→Ag：高溫下能被氧化

Pt、Au：不能被氧化

考點12

金屬元素在自然界中的存在狀态

K→Pb：化合态

Cu、Hg、Ag 化合态和遊離态

Pt、Au：遊離态

考點13

判斷金屬硫化物的顔色

K2S→ZnS：白色或無色

FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色

考點14

金屬氧化物的水化

K→Mg：能與水作用

Al→Ag：不作用

學之道——善學者,事半而功倍,又從而悅之;不善學者,事倍而功半,又從而厭之。

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