一：氧化還原反應
化學反應頗多，大緻可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應，氧化還原反應如下：
非氧化還原反應大多要生成氣體、沉澱、弱電解質、配位化合物，這些反應又可以稱為脫離溶液中的離子反應體系。
對于氧化還原反應就是反應前後元素化合價發生變化的反應，将其中失去電子的物質稱為還原劑，表現為化合價升高，說該物質具有還原性，易被氧化，生成的産物稱為氧化産物。得電子的物質稱為氧化劑，表現為化合價降低，說該物質具有氧化性，易被還原，生成的産物稱為還原産物。關系圖如下：
氧化還原反應的表示方法一般用‘雙線橋’法：
分析：S元素既升高變為 4的K2SO3，降低變為-2的K2S，所以單質S即為還原劑也為氧化劑，氧化産物為K2SO3，還原産物為K2S。其他類似。
二：氧化還原反應化學方程式配平
化合價變化簡單總結
1.含氧化合物做氧化劑在酸性、中心、堿性環境中氧化性降低，例如高錳酸根
2.就近原則
3.不可交錯原則
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