初中化學常見的酸和堿中考題?課題2 酸和堿的中和反應一、中和反應，我來為大家講解一下關于初中化學常見的酸和堿中考題?跟着小編一起來看一看吧!

初中化學常見的酸和堿中考題

課題2 酸和堿的中和反應

一、中和反應

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

2、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

3、強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顔色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。4、如NaOH HCl=NaCl H2O，反應的時候要進行以下操作：① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；② 滴入幾滴酚酞溶液；③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

5、中和反應的應用

（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。碳酸水改良堿性土壤。

（2）處理工廠的廢水

（3）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸。

【習題一】

（2018•郴州）25℃時，下列過程的pH變化符合如圖所示的是（ ）

A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液

C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋

D．一定濃度的鹽酸加水稀釋

中和反應及其應用；酸堿溶液的稀釋．

圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析判斷。

解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然後不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項錯誤。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然後不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項正确。C、一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，故選項錯誤。D、一定濃度的鹽酸加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH不可能大于7，故選項錯誤。故選：B。

【習題二】

（2018•綏化模拟）下列應用于中和反應原理無關的是（ ）

A．配制農藥波爾多液

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油産品中的殘留硫酸

中和反應及其應用．

把握住中和反應的定義，即酸和堿生成鹽和水。強調反應物必須是酸和堿，再根據選項給出的物質類别即可作出判斷。

解：A．熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，但硫酸銅屬于鹽，不屬于中和反應，故與中和反應原理無關；B．熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應，故與中和反應原理有關；C．氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應，故與中和反應原理有關；D．氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反應屬于中和反應，故與中和反應原理有關；故選：A。

二、酸堿度

1、溶液的酸堿度用pH表示。pH的範圍通常在0~14之間。如下圖所示：

紅橙 黃綠紫 0酸性增強（由H 控制酸性） 7堿性增強（由OH-控制堿性）14

2、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。

H 的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H 或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。

3、一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？1物理方法：加水稀釋。2化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。

加水稀釋隻能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。

4、測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷闆或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒将待測液體滴到pH試紙上，将pH試紙顯示的顔色與标準比色卡比較。

5、使用pH試紙時的注意事項：

（1）不能把pH試紙浸在待測液體中。

（2）pH試紙不能用水潤濕。

（3）pH試紙測出的pH值是整數。

6、了解溶液的酸堿度有重要的意義

1化工生産中許多反應必須在一定pH溶液裡才能進行

2在農業生産中，農作物一般适宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

3測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。

測定人體内或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

【習題三】

（2018•阜新）pH是水質監測的重要指标之一。下列水樣中，酸性最強的是（ ）

A．pH=1.3的工業廢水 B．pH=4.5的雨水

C．pH=7.0的蒸餾水 D．pH=7.3的礦泉水

溶液的酸堿性與pH值的關系．

當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。

解：A、工業廢水的pH為1.3，小于7，顯酸性。B、雨水的pH為4.5，小于7，顯酸性。C、蒸餾水的pH為7.0，等于7，顯中性。D、礦泉水的pH為7.3，大于7，顯堿性。根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，工業廢水的pH最小，所以酸性最強。故選：A。

【習題四】

（2018•天津）人體中一些體液或排洩物的pH範圍如下，其中酸性最強的是（ ）

A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1

C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0

溶液的酸堿性與pH值的關系．

當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。

解：A、胃液的pH範圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性。B、唾液的pH範圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。C、尿液的pH範圍為4.7～8.4，可能顯酸性、中性或堿性。D、胰液的pH範圍為7.5～8.0，顯堿性。根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。故選：A。