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高考化學複習有機合成
高考化學複習有機合成
更新时间:2025-07-10 23:49:22

高考化學複習有機合成?一,氮及其化合物轉化關系二,重要的反應方程式,下面我們就來聊聊關于高考化學複習有機合成?接下來我們就一起去了解一下吧!

高考化學複習有機合成(高考化學複習氮及其化合物)1

高考化學複習有機合成

一,氮及其化合物轉化關系

二,重要的反應方程式

(1)N2+O2===2NO(反應條件放電)

(2)2NO+O2===2NO2

(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO

以上反應是雷雨發莊稼原理

(4)NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(可逆過程)

(5)4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O(氨的催化氧化)

(6)NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O(反應條件加熱)

(7)Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O(反應條件加熱)

(8)NH4++OH-===NH3↑+H2O

(9)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(反應條件光或加熱)

(10)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

(11)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(12)C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

硝酸具有強氧化性,酸性,不穩定性等等。

三,氮的化合物實際應用

1,NO隻能用排水法不能用排空氣法收集。

2,NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3兩個方程式,其中一氧化氮和二氧化氮是還原劑,氧氣體現氧化性,根據電子守恒确定關系。

3,濃HNO3顯黃色是因為其不穩定分解溶有NO2,而工業上制備的鹽酸顯黃色,是因為溶有Fe3+。

4,硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。

5,強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2;金屬和濃HNO3反應一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。

6,實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外(不能用氫氧化鈉和硝酸铵),還可用濃氨水的分解(或加NaOH或CaO)制取,而檢驗NH4+須用濃NaOH溶液并加熱(讓氨氣容易逸出),用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,确定NH4+的存在。

7,收集NH3時,把一團幹燥的棉花放在試管口,以防止氨氣與空氣對流;收集完畢,尾氣處理時,應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口,以吸收NH3。

8,銅與濃HNO3反應在試管内就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。

9,濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成(氯化铵是固體),常用于HCl和NH3的相互檢驗。

10,實驗室制取氨氣注意:

(1)裝置:“固體+固體加熱制取氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。

(2)收集:隻能用向下排空氣法。

(3)幹燥:用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物),不能用氯化鈣幹燥。

(4)驗滿方法:

①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍色;

②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有白煙産生。

(5)尾氣處理:一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球,可避免污染空氣。

11,硝酸性質

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