高中化學離子鍵的使用方法-tft每日頭條

高中化學離子鍵的使用方法（高中化學拾遺铵鹽中無離子鍵）1

高中化學離子鍵的使用方法（高中化學拾遺铵鹽中無離子鍵）2

上圖是不是很多高中的同學都寫過，氯化铵的電子式。

估計要是寫錯了的話，還沒少通過寫遍數來強化記憶。

在分析氯化铵的電子式當中，老師一定強調過，铵根離子要加上中括号，因為铵根離子和氯離子之間是離子鍵。

铵鹽的組成是非金屬，所以大家還常常見到一個命題“非金屬組成的化合物不一定都是共價化合物”

這個命題我們的判斷的依據就是铵鹽啊。

可是事實的真相是——————

兩種元素電負性相差大于1.7時，二者之間通過離子鍵結合。當二者電負性相差小于1.7時，二者通過共價鍵結合。那麼等于1.7呢？當二者電負性相同時，共用電子對不偏，此時叫非極性鍵；如果二者電負性不同，共用電子對就會偏向電負性大的一方，此時稱之為極性鍵；當共用電子對強烈地偏向某一方時，就叫離子鍵。也就是說，離子鍵是極性鍵的極端。真正的離子鍵并不多。或者說，純粹的離子鍵并不多。共價鍵才是廣泛存在的。

二者之間既有離子鍵的成份，又有共價鍵的成份，其中離子鍵占百分之多少，共價鍵占百分之多少。

铵根離子與鈉離子相比，質子數相同，電子數相同，于是，我們總是把铵根離子當作鈉離子來用類比法處理問題。其實，铵根離子的體積遠大于鈉離子，它與陰離子想通過離子鍵結合，但是很難。兩種元素電負性相差大于1.7時，二者之間通過離子鍵結合。當二者電負性相差小于1.7時，二者通過共價鍵結合。那麼等于1.7呢？當二者電負性相同時，共用電子對不偏，此時叫非極性鍵；如果二者電負性不同，共用電子對就會偏向電負性大的一方，此時稱之為極性鍵；當共用電子對強烈地偏向某一方時，就叫離子鍵。也就是說，離子鍵是極性鍵的極端。真正的離子鍵并不多。或者說，純粹的離子鍵并不多。共價鍵才是廣泛存在的。

二者之間既有離子鍵的成份，又有共價鍵的成份，其中離子鍵占百分之多少，共價鍵占百分之多少。

铵根離子與鈉離子相比，質子數相同，電子數相同，于是，我們總是把铵根離子當作鈉離子來用類比法處理問題。其實，铵根離子的體積遠大于鈉離子，它與陰離子想通過離子鍵結合，但是很難。