高中化學反應原理知識點總結-tft每日頭條

高中化學反應原理知識點總結（高中化學知識點講解）1

一、熵、熵增原理、熵判據

1、熵（混亂度）：在密閉條件下，體系有由有序自發地轉變為無序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。

2、熵判據：在與外界隔離的體系中，自發過程将導緻體系的熵增大，這一經驗規律叫做熵增原理。是在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。

3、同一物質在不同狀态時熵值大小：在氣态時熵最大，液态時次之，固态時最小，體系混亂度有增加的傾向

二、焓判據和熵判據的應用

焓判據中，自發過程取向于最低能量狀态的傾向。

熵判據中，自發過程取向于最大混亂度的傾向。

化學反應進行的方向判據：體系總是要向着使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無序）的方向轉變

很多情況下，簡單地隻用其中一個判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的複合判據将更适合于所有的過程。

高中化學反應原理知識點總結（高中化學知識點講解）2

解釋下列過程為什麼能夠自發進行？

（1）自然界中水總是從高處往低處流；能量最低

（2）室溫下冰塊自動融化；熵增

（3）煤氣與空氣點燃就燃燒；焓減

（4）甲烷燃燒：焓減 CH₄(g) 2O₂(g)=CO₂（g) 2H₂O(g) △H=－802.3 kJ/mol

（5）鐵生鏽：焓減 3Fe(s) 3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) △H=-824 kJ/mol

（6）氫氣和氧氣反應：焓減2H₂(g) O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571.6 kJ/mol

（7）兩種理想氣體的混合可順利自發進行熵增

（8）硝酸鹽類的溶解；熵增

（9）常溫常壓下N₂O₅的分解熵增 2N₂O₅(g) ＝4NO₂(g) O₂(g) △H= 56.7kJ/mol

（10）碳铵的分解熵增 (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s) NH₃(g) △H= 74.9 kJ/mol

小結

一、化學反應進行方向的判據

1．焓判據

2．熵判據

三、理解熵的含義和熵的變化

1、放熱的自發過程可能是熵減小的過程，如鐵生鏽、氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應熵增等……

2、吸熱的自發過程應為熵增加的過程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。

3、無熱效應的自發過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等。