高中化學離子反應方程式的易錯點?1． 鈉與水的反應2Na 2H2O = 2Na 2OH- H2↑，今天小編就來聊一聊關于高中化學離子反應方程式的易錯點?接下來我們就一起去研究一下吧!

高中化學離子反應方程式的易錯點

1． 鈉與水的反應

2Na 2H2O = 2Na 2OH- H2↑

2． 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

CO32- 2H = H2O CO2↑

3． 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

HCO3- OH- = H2O CO32-

4． 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO32- H2O CO2 = 2HCO3-

5． 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

HCO3- H = H2O CO2↑

6． Na2O2分别與水、二氧化碳反應

2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

7． 少量CO2與NaOH反應

CO2 2OH— = CO32— H2O

8． 過量CO2與NaOH反應

CO2 OH— = HCO3—

9． 碳酸鈣與鹽酸的反應

CaCO3 2H = Ca2 CO2↑ H2O

10．碳酸鈣與醋酸的反應

CaCO3 2CH3COOH = Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

Ca2 2HCO3- 2OH- = CaCO3↓ CO32- 2H2O

12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

Ca2 HCO3- OH- = CaCO3↓ H2O

13．碳酸氫铵與足量NaOH溶液共熱

NH4 HCO3- 2OH-

NH3↑ CO32- 2H2O

14．實驗室制氯氣

4H 2Cl- MnO2 Mn2 Cl2↑ 2H2O

15．氯氣與燒堿溶液的反應

Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

16．氯氣與水反應

Cl2 H2O = H Cl- HClO

17．NaBr溶液與Cl2反應

2Br— Cl2 = 2Cl— Br2

18.電解飽和食鹽水

2Cl1— 2H2O H2↑ Cl2↑ 2OH—

19．SO2與氯水的反應

2H2O Cl2 SO2 = 4H SO42- 2Cl-

20．SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）

2H SO32- =2H2O SO2↑

21．Cu與濃硫酸的反應

Cu 2H2SO4（濃） CuSO4 SO2↑ 2H2O

22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

2H SO42- Ba2 2OH-- = BaSO4↓ 2H2O

23．燒堿與石英的反應

SiO2 2OH- = SiO32- H2O

24．水玻璃溶液與稀硫酸反應

SiO32- H2O 2H = H4SiO4↓

25．二氧化氮與水反應

3NO2 H2O = 2H 2NO3- NO

26．铵根離子的檢驗

NH4 OH— = NH3↑ H2O

27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O SO2 = 2NH4 SO32- H2O

或2NH3 H2O SO2 = 2NH4 SO32-

28．氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O SO2 = NH4 HSO3-

或NH3 H2O SO2 = NH4 HSO3-

29．銅與濃硝酸的反應

Cu 4H 2NO3- = Cu2 2NO2↑ 2H2O

30．銅與稀硝酸的反應

3Cu 8H 2NO3- = 3Cu2 2NO↑ 4H2O

31．醋酸鈉水解

CH3COO- H2O CH3COOH OH-

32．氯化铵水解

NH4 H2O NH3.H2O H

33．碳酸鈉水解

CO32- H2O HCO3- OH-

34．明礬水解

Al3 3H2O Al(OH)3 3H

35．鐵與鹽酸反應

Fe 2H =Fe2 H2↑

36．鋁與鹽酸反應

2Al 6H = 2Al3 3H2↑

37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al 2OH- 2H2O = 2AlO2- 3H2↑

38．氧化鋁與鹽酸的反應

Al2O3 6H = 2Al3 3H2O

39．氧化鋁與燒堿的反應

Al2O3 2OH- = 2AlO2- H2O

40．氫氧化鋁與鹽酸的反應

Al(OH)3 3H = Al3 3H2O

41．氫氧化鋁與燒堿的反應

Al(OH)3 OH- =AlO2- 2H2O

42．氯化鋁溶液與過量氨水反應

Al3 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ 3NH4

43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

Al3 3AlO2- 6H2O = 4Al(OH)3↓

44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

AlO2- H H2O = Al(OH)3↓

45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

AlO2- CO2 2H2O = Al(OH)3↓ HCO3-

46．苯酚鈉中通入二氧化碳

O- CO2 H2O→ OH HCO3-

47．氯化鐵溶液與鐵反應

2Fe3 Fe = 3Fe2

48．氯化鐵溶液與銅反應

2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2

49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應

2Fe3 H2S = 2Fe2 S↓ 2H

50．氯化亞鐵溶液與氯水反應

2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-

51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應

2Fe2 4Br- 3Cl2 = 2Fe3 6Cl- 2Br2

52．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

Al3 3HCO3- = Al(OH)3↓ 3CO2↑

53．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O

54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應後，硫酸根離子完全沉澱

H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

55．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- =2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

56．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- = 3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

57．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2 2HCO3- 2Ca2 4OH- = Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O

58.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫铵反應

Ba2 2OH- NH4 HCO3- = BaCO3↓ 2H2O NH3↑