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初中化學溶解度曲線知識點
初中化學溶解度曲線知識點
更新时间:2025-08-05 10:28:54

中考必看,你學會了嗎?

一、溶解度曲線的應用

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)1

①查找物質的溶解度

秘招 該物質在某一溫度下曲線上點對應的縱坐标值,如丙物質在t1℃時的溶解度為50 g。 (馬上點标題下藍字" 初中化學 "關注可獲取更多學習方法、幹貨!)

②比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小

秘招同一溫度下,位于上方曲線對應物質的溶解度大于下方曲線對應物質的溶解度。如0 ~t3℃,乙的曲線在甲的上方,溶解度大小為乙>甲;0 ~ t2℃,丙的曲線在甲的上方,溶解度大小為丙>甲;t2℃時,甲、丙兩曲線相交,此時溶解度大小為甲=丙。

特别提醒:比較溶解度,溫度是前提

③判斷物質的溶解度随溫度變化的趨勢

秘招分析溶解度曲線的坡度及走向,從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質的溶解度曲線可分為:

  1. 陡升型:表示物質的溶解度随溫度升高明顯增大,如甲;
  2. 緩升型:表示物質的溶解度随溫度的升高增大不明顯,如乙;
  3. 下降型:表示物質的溶解度随溫度的升高而下降,如丙。

④飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化

秘招以溶解度曲線為界限,曲線上及上方的點代表該物質對應溫度下的飽和溶液,曲線下方的點代表該物質對應溫度下的不飽和溶液。對于飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法如下:

a. 對于大多數固體(溶解度随溫度升高而增大的物質):

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)2

b. 對于極少數固體(溶解度随溫度升高而減小的物質):

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)3

⑤溶液中溶質質量分數的計算及大小比較

秘招

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)4

若溶液為飽和溶液,則:

通過計算可比較溶質質量分數的大小。對于飽和溶液的溶質質量分數有:當0< t < t3時,甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數為乙>甲;當t = t3時,甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等;t > t3時,甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數為甲>乙。

⑥溫度變化時溶液質量、溶劑質量、溶質質量及溶質質量分數的變化

秘招 1根據有無晶體析出

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)5

秘招 2根據曲線走向(飽和溶液适用)

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)6

⑦判斷物質結晶或提純的方法

秘招

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)7

二、溶解度表

下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。

初中化學溶解度曲線知識點(9個秘招攻下初中化學溶解度曲線)8

判斷兩種物質的溶解度變化趨勢和兩物質溶解度相等的溫度範圍。

秘招解決這類問題,可以通過對比同一物質在不同溫度的溶解度變化,從而判斷物質溶解度的變化趨勢。通過比較兩物質在同一溫度的溶解度大小,如20℃時,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度,30℃時,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,故在20℃~30℃的某一溫度下,二者的溶解度相等。

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