高中化學知識點大全?鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的，接下來我們就來聊聊關于高中化學知識點大全?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!
高中化學知識點大全
鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)
焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的钴玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）
Cu絲在Cl2中燃燒産生棕色的煙
H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
Na在Cl2中燃燒産生大量的白煙
P在Cl2中燃燒産生大量的白色煙霧
SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢複原色
NH3與HCl相遇産生大量的白煙
鋁箔在氧氣中激烈燃燒産生刺眼的白光
鎂條在空氣中燃燒産生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），産生黑煙
鐵絲在Cl2中燃燒，産生棕色的煙
HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O
Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色
在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色
蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO。
矽是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。矽有晶體和無定型兩種。晶體矽是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體矽的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。
矽酸鹽工業簡介：以含矽物質為原料，經加工制得矽酸鹽産品的工業成矽酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含複雜的物理變化和化學變化。
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