高中化學無機物的除雜-tft每日頭條

高中化學無機物的除雜（高中化學有機物常見）1

1、氣态烷(氣态烯、炔)

除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣态烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷

2、汽油、煤油、柴油的分離

(說白了就是石油的分餾)

除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油産品沸點範圍的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)

除雜試劑：NaOH溶液－濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

除雜試劑：CuSO4溶液－濃硫酸操作：洗氣原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：沸點不同。

6、溴苯(Br2)

除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)

除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

8、氣态鹵代烴(鹵化氫)

除雜試劑：水操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣态鹵代烴不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)

除雜試劑：CaO、堿石灰操作：蒸餾原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)2，故隻會蒸餾出無水的乙醇。

10、苯(苯酚)

除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na2CO3溶液操作：蒸餾＋分液

原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。

由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。

下一步隻需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯(水或水溶液)

除雜試劑：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。