1.區分物理變化和化學變化：活性炭淨化水、幹冰人工降雨、分離液态空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學變化。

2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。複合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸铵隻有氮元素，是氮肥，不是複合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二铵含磷、氮，是複合肥。

3.實驗操作：濃硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿裡，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符号。氩氣Ar 鈣離子Ca2 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

5.數據說法：根據原子序數，确定質子數，再根據電子得失情況，确定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。

6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度（實驗室可用蒸餾來降低水的硬度）。硬水和軟水可用肥皂水來區别。電解水時正極産生氧氣，負極産生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成（不能說出氧化銅的名稱）。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中隻是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。

8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若幹個原子構成的。氧化物隻有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。

9.金屬活動性：自然界中，隻有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵＞銅＞銀，再看具體方法。（兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀；兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。）

10.微觀示意圖分析：反應前後元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些肯定正确。物質的分子個數比是否正确，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。

11.實驗方案：用水可以鑒别硝酸铵和氫氧化鈉（硝酸铵溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱）。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以産生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正确，要能與雜質反應，不能産生新的雜質（要适量，不能過量）。

12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲症，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣後，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢複後，溶度不變。（溶質不能恢複，因為水消耗了）。

15.計算題：根據元素守恒，建立關系（或者寫出化學方程式，找出關系）。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數據相比，必須有高有低。

16.性質及用途：營養物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小（反相關）；壓強減小，氣體溶解度減小（正相關）。氫氣燃燒隻生成水，沒有污染。

17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品鏽蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程。3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫（或者說氫元素，不能說氫氣）。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，産氫氣越多（鐵産氫氣大于鋅）。

18.實驗題： 2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2↑ 2KClO3 MnO22KCl 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O O2↑

19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶内氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaOH

堿的性質：（1）與指示劑反應（2）與二氧化碳等非金屬氧化物反應（3）與酸中和（4）與某些鹽反應

酸的性質：（1）與指示劑反應（2）與活潑金屬反應（3）與金屬氧化物反應（4）與堿中和（5）與某些鹽。

CuO 2HCl = CuCl2 H2O 2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2↓ Na2SO4

計算：已知已知物質，求其他物質，列比例式計算。反應後溶液質量利用質量守恒定律，把沉澱（或氣體）等不是溶液的剔除。歡迎關注中學高分寶典