首先定義：
化合物分為電解質和非電解質。在水溶液或熔融狀态下能夠導電的化合物叫電解質，在水溶液或熔融狀态下不導電的化合物是非電解質。電解質分為強電解質和弱電解質，在水溶液或融融狀态下幾乎發生全部電離的電解質稱為強電解質，強電解質不存在電離平衡，強電解質有強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大多數鹽。在水溶液或熔融狀态下發生部分電離的電解質稱為弱電解質，弱電解質存在電離平衡，常見的弱電解質有弱酸、弱堿、少部分鹽，還有水是弱電解質。
根據定義我們知道，不管是非電解質還是電解質，它肯定是化合物，而非混合物或者單質。非電解質是以共價鍵結合的化合物，除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數有機化合物都是非電解質，如烴類、醇類、蔗糖、脂肪類、纖維素、澱粉、甘油等。還有就是一些常見的非金屬氧化物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷，但是水是電解質，還有就是部分氫化物，如氨氣、硫化氫、氯化氫等。
水電解質
為什麼電解質可以導電了？
電解質之所以在水溶液中能夠導電，是因為電解質在水溶液中可以離解成離子，非電解質在水溶液中之所以不能導電是因為它在水溶液中不能離解成離子。物質在水溶液中能否導電是由其結構決定的。電解質包括離子型或強極性共價性化合物，非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
非電解質:
在水溶液或熔融狀态下都不導電的化合物。也就是在這兩種情況下都不能電離生成自由移動的離子。
電解質：
在水溶液中或熔融狀态下能導電的化合物。
① 電解質、非電解質的前提必須為化合物
故單質、混合物既不是電解質也不是非電解質
② 是否為電解質與其溶解度無必然聯系
③ 電解質必須本身能電離出離子
④ 電解質的導電：
導電的條件是溶于水或熔融狀态
導電的本質是自由離子的定向移動
導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關
⑤ 常見電解質：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物
常見非電解質：NH3、CO2、酒精、蔗糖等
新型功能硼酸锂鹽電解質
在熔融和水溶液中都不能導電，以共價鍵結合，在水溶液中不發生電離反應的物質，稱作非電解質。
這種物質一般是弱極性，或者非極性共價鍵化合物。
（圖片來源網絡）
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