化學姐說

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「中考複習」

單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應， 可歸納成下圖來表示。

1、 金屬 氧氣®金屬氧化物

除Ag、Pt、Au外的金屬， 一般都可與氧氣發生化合反應， 金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。

2、 堿性氧化物 水®可溶性堿

可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca（OH）2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其餘的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。

3、 堿®鹽

由堿轉化成鹽的三個途徑：

堿 酸性氧化物®鹽 水

堿 酸®鹽 水

堿 某些鹽®另一種堿 另一種鹽

4、 堿®堿性氧化物 水

不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。

5、 非金屬 氧氣®非金屬氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

6、 酸性氧化物 水®含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。

7、酸®鹽

由酸轉化成鹽有四個途徑：

某些金屬 某些酸®鹽 氫氣

酸 堿性氧化物®鹽 水

酸 堿®鹽 水

酸 某些鹽®另一種酸 另一種鹽

8、 酸®酸性氧化物 水

在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

9、金屬 非金屬®無氧酸鹽

此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑， 非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。

10、 酸性氧化物 堿性氧化物®含氧酸鹽

強酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。

11、堿性氧化物 酸®鹽 水

強酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應，弱酸（H2CO3、H2S等）隻能和活潑金屬的氧化物反應。

12、酸性氧化物 堿®鹽 水

酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強熱條件下才發反應。

13、酸 堿®鹽 水

參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

14、堿 鹽®另一種堿 另一種鹽

參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿（NH3·H2O）。

15、酸 鹽®另一種酸 另一種鹽

酸和鹽反應的前提條件比較複雜， 在現階段應掌握以下幾點：

這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應，必須符合複分解反應發生的條件， 酸與鹽才能發生反應。

如果反應物中的鹽是難溶物， 那麼生成物必須都是可溶的， 否則反應将不能繼續進行。在實驗室用石灰石制取CO2時，隻能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個道理。

必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應，和生成BaSO4、AgCl的反應。

16、鹽 鹽®另兩種鹽

參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。

17、金屬 鹽®另一種金屬 另一種鹽

在金屬活動性順序裡， 排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。

18、金屬 酸®鹽 氫氣

在金屬活動性順序裡， 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性， 跟金屬反應時不會生成氫氣， 而是生成鹽、水和其它氣體。

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