初中化學酸的五個反應-tft每日頭條

金屬與酸的反應：

位于氫前面的金屬可與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣。

初中化學酸的五個反應（初中化學金屬與酸反應常見規律及例題）1

(3)等質量的同一金屬與足量的不同酸完全反應，生成氫氣的質量相等。

例：等質量的鋅分别與足量的稀鹽酸、稀硫酸充分反應，産生氫氣的質量關系是( )。

A.相等 B.與稀鹽酸反應的多

C.與稀硫酸反應的多 D.不能确定

【答案】A。解析：反應實質是鋅和氫離子反應，足量的酸提供足量的氫離子，1個鋅原子置換1個H2分子，故有多少鋅就置換多少氫氣，因鋅的質量相等，故産生的氫氣的質量也相等。

(3)相同價态、等質量的不同金屬與足量的同一酸完全反應，金屬相對原子質量越小，生成氫氣的質量越多，在“生成氫氣質量-反應時間”圖像中對應最終生成氫氣質量的直線越高;金屬活動性越強，在“生成氫氣質量-反應時間”圖像中直線的斜率越大(直線越陡)。

例：相同質量的M、N兩種金屬，分别與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為 2價)，生成H2質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關叙述正确的是( )。

初中化學酸的五個反應（初中化學金屬與酸反應常見規律及例題）2

A.金屬活動性：N>M B.生成H2的質量相等

C.消耗鹽酸的質量相等 D.相對原子質量：N>M

【答案】D。解析：A.根據圖像可看出，相同時間内，M産生的氫氣多，金屬活動性是M>N，錯誤;B.根據圖像可看出，M生成H2的質量多，錯誤;C.M生成H2的質量多消耗的鹽酸質量就多，錯誤;D.相同質量的M、N(價态相同)生成H2的質量越多相對原子質量越小，故N>M，正确。

(4)價态不同、等質量的不同金屬與足量的同一酸完全反應，生成氫氣的質量與金屬的化合價/金屬的相對原子質量成正比。

例：等質量的鎂、鋁、鐵三種金屬與足量的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質量與消耗金屬的質量對應關系正确的是( )。

初中化學酸的五個反應（初中化學金屬與酸反應常見規律及例題）3

【答案】C。解析：根據經驗公式氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，可知，等質量的金屬與足量的酸反應時，生成氫氣的質量關系是：Al>Mg>Fe，分析圖象隻有C所示圖象能反應出該結論。

(5)等質量的不同酸與足量的同一金屬反應，生成氫氣的質量與酸的元數/酸的相對分子質量成正比。

(6)等質量的同一酸跟足量的不同金屬反應，放出氫氣的質量相等。

以上為金屬與酸反應常見規律及例題介紹，希望對大家有所幫助。

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