Hello，大家好哈

最近是不是快到期中了~

不會還覺得學化學一臉懵逼吧~

我相信很多人肯定會覺得有點懵

尤其是高一的小盆友

物質的量，離子反應，氧化還原反應之類的基本反應過程

能讓人郁悶到頭炸掉

所以呢，今天的内容很簡單

我來解決一個，跟物質的量部分相關的小問題

這個方法，可以讓你大部分時候都不用計算

就可以直接解決題目哦~

這一部分内容，叫做氣體摩爾體積相關的内容

例題

2. 一般分析

題目考察的是物質的量相關的内容

對A選項，一個Na2S中包含兩個鈉離子，從而題目當中所述的0.1mol/L Na2S中，确實應該包含0.2mol鈉離子，A正确

對B選項，标準狀況下，22.4L的水，用氣體摩爾體積進行計算，即為1mol，從而确實1mol水中，含有氫原子的物質的量為2mol，個數也就是2NA個，B正确

對C選項，标準狀況下，11.2L乙醇對應物質的量為0.5mol，因為乙醇本身是分子，所以個數應該是0.5NA個，題目中提到的數字有誤，C錯

對D選項，Na是少量，從而在計算時以Na作參考，0.1mol Na與足量氧氣反應時，均會變為 1價的鈉離子，從而轉移電子的物質的量為0.1NA，D正确。

于是乎問題來了，是題出錯了麼~

3. 分析中的錯誤

首先，題目确實沒出錯，但是分析在哪兒出了問題呢~

對A，确實有硫化鈉和鈉離子的對應關系，但是，如果沒給溶液體積，我們就無從知道溶質的物質的量，進而得到所有跟物質的量相關的說法，就都是錯的。

對B，水在标準狀況下是固體，從而不可以用氣體摩爾體積的計算方法去進行計算。

對C，與B類似，乙醇在标準狀況下是液體，也不是氣體，不可以用這一方法計算。

4. 避免錯誤的口訣——邏輯關系入手

實際上如果注意邏輯的話，我們這道題不需要進行任何的計算

對A的過程，我們在物質的量濃度相關的部分，會再總結

但對BC的情況，一個口訣就可以搞定。

這個口訣是：遇到體積找标況，遇到标況看狀态。

也就是說，看到跟氣體體積相關的部分，先看提沒提到标況，沒提到标況而後給出後續的計算數值的，肯定是錯的。

如果提到了标準狀況，則看看物質是不是标況下是氣體，标況下不是氣體，計算起來也沒有意義。

通過這個口訣，我們就可以避免很多的計算，改用邏輯去進行排除，快并且準确。

這個方法對高一和高三的童鞋都有用哈，并且高考選擇題中，這是能有效提高效率的重要方法。

不知道今天的内容，你理解了沒

當然，我這邊還隐藏了一個小彩蛋

即高中階段标況不為氣體的完全總結。

在2018/10/22晚9點以後。

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1021彩蛋

即可拿到這個小總結哈

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