氨氣的實驗室制法
1、反應原理：
2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3↑ 2H2O
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：①将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、幹燥方法：堿石灰幹燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃铵溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、幹燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。
7、注意事項：
（1）.大試管和圓底燒瓶一定要幹燥；
（2）.試管口盡量朝下，以免試管内積水過多加熱時引起試管炸裂；
（3）.尖嘴管要底于彎通管；
（4）.一定要認真檢查裝置的氣密性；
（5）.不要對大試管進行第二次進行加熱，否則易使大試管炸裂；
（6）.在做噴泉實驗時不可用平底燒瓶，這是因為HCl被水吸收後導緻瓶内負壓較大，有可能使容器破裂而發生危險；
（7）.噴泉實驗時氣體收集要滿，燒瓶必須幹燥。
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