學習實驗之前先了解一下礦石。
一、礦石
1. 金屬資源的存在方式：以 化合物 的形式存在；隻有少數金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。
2. 礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。
3. 常見礦石名稱與其主要成分：
|
名稱 |
赤鐵礦 |
磁鐵礦 |
鋁土礦 |
黃鐵礦 |
菱鐵礦 |
|
主要成分 |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
Al2O3 |
FeS2 |
FeCO3 |
二、一氧化碳還原氧化鐵
1. 儀器：鐵架台（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。
2. 藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體
3. 裝置圖：
4. 步驟：
①檢驗裝置的氣密性；
②裝入 藥品 并固定；
③向玻璃管内通入 CO 氣體；
④給氧化鐵加熱；
⑤停止加熱；
⑥停止通入CO 氣體。
5. 現象： 紅色 粉末逐漸變成 黑色 ，澄清石灰水變 渾濁 ，尾氣燃燒産生 淡藍色 火焰。
6. 化學方程式： 3CO Fe2O3==高溫==2Fe 3CO2 。
7. 注意事項：（1）與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，
（2）實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。
8. 尾氣處理：因CO有毒，不能随意排放在空氣中，處理的原則是将CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。
三、工業——高爐煉鐵
1. 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。
2. 反應原理：C O2==點燃==CO2、
CO2 C==高溫==2CO、
3CO Fe2O3==高溫==2Fe 3CO2
3. 設備：高爐
4. 煉鐵高爐中發生的化學反應：
注意：
①鐵礦石種含有一定量的SiO2，冶煉中要将其轉化為爐渣（CaSiO3）
除去：CaCO3==高溫==CaO CO2↑，
CaO SiO2==高溫==CaSiO3
②焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐内的溫度。
③石灰石的主要作用是将礦石中的二氧化矽轉化為爐渣除去
④高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。
,
zpostcode 
Recruit 
weather 
mreligion 
Yellowpages 
sport 
constellation 
shopping 
name 
game 
directory 
literature 
Word 
tour 
furnish 
Lottery 
tftnews 
lyrics 
News 
digital 
car 
dir 
Edu 
Finance 
