氧化還原反應的六大規則-tft每日頭條

氧化還原反應的六大規則（必須掌握的五個知識點）1

同學們在學習氧化還原反應時，一定要注意氧化還原反應中核心概念

即“得失電子、電子轉移”。一定要牢記

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接下來我們講一下，氧化還原反應中的五個概念之間的變化規律

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一句話：即氧化劑具有氧化性被還原發生還原反應得到還原産物，還原劑具有還原性被氧化發生氧化反應得到氧化産物。

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另外仍需學生們掌握的五條規律

1.表現性質

向最外層電子比較多的元素，一般具有多種價态，處于高價态時具有氧化性，處于最低價态具有還原性，處于中間可變的價态，要根據與其共同反應的物質進行判斷，當其氧化性小于或者大于與他共同反應的物質的時候，分别對應還原性和氧化性。

2.性質強弱

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3.反應前後規律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2

4、價态歸中規律

含不同價态同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價态的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規律。

5、電子守恒規律

在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。

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