高中化學分子和原子的知識點? 雜化軌道理論的引進是為了更好地解釋有關分子的空間構型和分子的相關性質，其核心思想是多原子分子中心原子将能級相近、能量較低的價層軌道相互作用，重新組合、再分配，構建成新的軌道，即雜化軌道軌道雜化的目的是為了更有利于原子成鍵，成鍵時能力更強，有利于分子的形成關鍵是中心原子的雜化類型能否準确判斷，雜化類型判斷正确，結合分子組成、價層電子對互斥理論，就容易解決分子構型、分子性質的相關問題，接下來我們就來聊聊關于高中化學分子和原子的知識點?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

高中化學分子和原子的知識點

雜化軌道理論的引進是為了更好地解釋有關分子的空間構型和分子的相關性質，其核心思想是多原子分子中心原子将能級相近、能量較低的價層軌道相互作用，重新組合、再分配，構建成新的軌道，即雜化軌道。軌道雜化的目的是為了更有利于原子成鍵，成鍵時能力更強，有利于分子的形成。關鍵是中心原子的雜化類型能否準确判斷，雜化類型判斷正确，結合分子組成、價層電子對互斥理論，就容易解決分子構型、分子性質的相關問題。

1、取代法

以中學常見的、熟悉的基礎物質分子為原型，用其它原子或原子團取代原型分子中的部分原子或原子團，得到的新分子中心原子與原型分子對應的中心原子的雜化類型相同。如：

(1)CH₃CH=CH₂分子中C原子的雜化類型判斷，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一個H原子，則甲基C原子為sp³雜化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一個H原子，故兩個不飽和C原子均為sp²雜化；

(2)(CH₃)₃N看作三個甲基取代了NH₃分子中的三個H原子而得，所以其分子中N原子采用sp³雜化；

(3)H₂O₂看作羟基取代了H₂O分子中一個H原子，H₂O₂中O原子應為sp³雜化；

(4)B(OH)₃看作三個羟基取代了BF₃中的F原子，可知B(OH)₃中B原子為sp²雜化。

2、價電子對數計算法

對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下列計算确定：

n=1/2（中心原子的價電子數 每個配位原子提供的價電子數×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須将離子電荷計算在内：n=1/2（中心原子的價電子數 每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取“－”，陰離子取“ ”。根據價電子對數可以有以下結論：

分子 價電子對數 幾何構型 中心原子雜化類型

BeCl2 2 直線型 sp

BF3 3 平面三角形 sp²

SiCl4 4 正四面體 sp³

一般來講，計算出的n值即為雜化軌道數，能直接對映中心原子的雜化類型。如：SO₄^2－的n=4，中心原子S原子為sp³雜化；NO₃^－的n=3，中心原子N原子為sp²雜化；ClO₃^－、ClO₄^－的n均為4，Cl原子均為sp³雜化（但離子空間構型不同，從價層電子對互斥模型看，前者為三角錐形，後者為正四面體型）。

這種方法不适用于結構模糊或複雜的分子、離子，如NO₂ 、H₂B=NH₂等的中心原子雜化類型就很難用該法進行判斷，但可以從其它途徑确定。

3、等電子原理應用

等電子體具有相同的結構特征，則等電子體的中心原子的雜化類型相同。用此方法将結構模糊或複雜的分子、離子轉化成熟悉的等電子體，然後進行确定。如NO₂ 、H₂B=NH₂分别與CO₂、CH₂=CH₂互為等電子體，而CO₂、CH₂=CH₂中心原子C原子分别為sp、sp²雜化，則NO₂ 中心原子N原子為sp雜化，H₂B=NH₂中心原子B、N原子均為sp²雜化。

4、價鍵直查法

從雜化軌道理論可知，原子之間成鍵時，未雜化軌道形成鍵，雜化軌道形成鍵，若未參與成鍵，剩餘的必然是雜化軌道上的孤對電子。在能夠明确結構式的分子、離子中心原子雜化類型分析時，可直接用下式判斷：雜化軌道數n=中心原子的鍵數 中心原子的孤電子對數（多重鍵中隻有一個σ鍵，其餘均為π鍵），可方便找到中心原子的雜化類型。如：

(1)SiF₄分子中Si原子軌道雜化類型分析，基态Si原子有4個價電子，與4個F原子恰好形成4個鍵，無未成鍵電子，n=4，則SiF₄分子中Si原子采用sp³雜化；

(2)基态C原子有4個價電子，在HCHO分子中，C原子與2個H原子形成2個鍵，與O原子形成C=O雙鍵，C=O雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，C原子無剩餘價電子，n=3，則HCHO分子中C原子采用sp²雜化；

(3)三聚氰胺中有兩種環境的N原子，環外N原子形成3個鍵，用去基态N原子5個價電子中的3個，餘下1個孤電子對，n=4，則環外N原子采用sp³雜化，環内N原子形成2個σ鍵、1個π鍵，用去基态N原子5個價電子中的3個，餘下1個孤電子對，n=3，則環内N原子采用sp²雜化。通過以上分析，可以認識到問題的難易是相對的，關鍵是能否找到解決問題的方法，方法往往有多種，要在學習過程中積累、歸納、體會，有了正确、适合的解決問題的方法，才會收到事半功倍的效果。