今天這節課我們要一起來學習化學平衡狀态的判定，本節課主要介紹幾種特别重要的方法：

方法一、利用正反應速率等于逆反應速率不等于零來判斷化學平衡狀态。比如我們看到屏幕顯示的一個任意的可逆反應，那能夠說明這個反應達到平衡狀态的有哪幾條呢？請大家和我一起來分析。比如我們來看單位時間内生成a的，同時生成三倍的b。生成a代表反應逆向進行，生成b代表反應逆向進行。這裡沒有體現出正和逆兩個方向，所以一是錯誤的。

第二個，c的生成速率和c的分解速率是相等的，c的生成代表着反應正向進行，而c的分解代表着反應逆向進行，當兩者的速率相等的時候，我們認定它達到了化學平衡狀态。

第三個，正向的a的速率三倍的等于逆向的b的速率，剛好符合方程式的系數比，同時又有正和逆兩個方向，因此第三個也是正确的。

我們再看最後一個，單位時間内生成n摩爾a的同時生成了二n摩爾的c，生成a代表反應逆向進行，生成c代表反應正向進。有證有逆，同時還符合方程式的系數比，所以第四個也是正确的。那我們來總結一下怎麼利用速率的關系去判斷化學平衡狀态。對于同一個物質而言，比如我們例題當中的第二個都是在研究c這種物質，那麼這種物質的生成速率等于它的分解速率，是可以作為判定的依據的，但是對于不同的物質而言，速率之比要符合方程式當中的計量數之比，但必須是不同方向的速率，所以一是錯的，四是對的。

第二個方法，我們可以利用反應混合物各組分的濃度保持不變來判斷化學平衡狀态。比如我們看這道題，能夠判定達到平衡的标志是哪一個呢？

A.c的生成速率和c的分解速率相等是正确的，和立體和剛剛的那個方法是相同的。

B.a、b、c的濃度不再改變，這也是正确的。大家都知道，當反應達到平衡狀态之後，體系内各組分的濃度是不再會發生改變的，所以b也是對的。單位時間内生成n摩爾，a，同時生成三n摩爾b，雖然符合方程式的系數比，但是是同向的，沒有提到兩個方向，因此c是錯誤的。

d選項無論這個反應達沒達到平衡，abc的分子系數比都是符合方程式的系數之比的。所以我們要提醒大家特别注意的是，反應物和生成物的分子數或者是濃度達到化學劑量數之比不一定。就可以作為判據，一定要強調濃度不再發生改變，而不是濃度相等或者是濃度符合一定的系數比，同時也要注意分子數之比是不可以作為判斷依據的。

第三個方法，我們就要教大家一種，可變量不變就達到了平衡。依然是以這樣一個方程式為例，當下列物理量不再發生變化的時候，哪一個可以表明這個反應達到了化學平衡狀态呢？證據選項是二和四，請看一、混合氣體的總物質的量。

大家都知道，對于這樣一個反應而言，它的總物質量是不會發生改變的。而單一的比如第二個b的物質量濃度，某一個具體的物質的濃度不再發生改變的時候，我們可以判定反應已經達到了平衡狀态。

第三個，容器内氣體的壓強。壓強雖然可以表征氣體的濃度，但是它依然沒有指定是哪一種氣體的壓強。同時我們可以把壓強轉換一個思考的角度，理解成濃度，所以一和三講的都不是判據。

四、混合氣體的密度，密度是等于質量除以體積，這裡邊體積是不變的，質量也不會發生改變。所以這道題總結的時候就要請大家關注化學平衡狀态的一種宏觀标志，當某一個變量不再發生改變的時候，我們就認定它達到了平衡，而哪些變量就要具體情況具體分析，比如混合氣體的總的物質的量、還有總的密度、還有平均密度、還有平均相對分子質量和氣體的體積分數，都是可以作為變量的。分析的時候我們要關注前、後各物質的狀态和系數，再結合公式進行判斷。

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